九年级化学下学期月考试卷(第9-10单元)(含解析) 新人教版

山东省临沂市郯城县育才中学 2015-2016 学年九年级 (下) 月考化学 试卷(9-10 单元)
一、选择题(共 18 小题,每小题 3 分,满分 54 分) 1.下列物质中,不属于酸的是( A.AgNO3 B.H2SO4 C.HNO3 D.H3PO4 2.一些食物的近似 pH 如下:牛奶 6.3~6.6、醋 2.4~3.4、泡菜 3.2~3.6、鸡蛋清 7.6~ 8.0,其中显碱性的是( A.牛奶 B.醋 ) D.泡菜 ) )

C.鸡蛋清

3.酸具有一些相似的化学性质,这是因为(

A.酸能使指示剂变色 B.酸能跟碱反应生成盐和水 C.酸溶液能导电 D.酸溶液中含有 H
+

4.大理石雕像很容易被酸雨腐蚀,下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是( A.铁 C.铜 B.铝 D.表面镀锌的金属 )



5.下列各变化属于物理变化的是( A.用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B.盐酸使指示剂变色

C.用小木棍蘸少量浓硫酸,小木棍逐渐变为黑色 D.浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成 6.下列反应属于中和反应的是( A.2HCl+CuO═CuCl2+H2O )

B.2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

C.2HCl+Cu(OH)2═CuCl2+2H2O D.CaO+H2O═Ca(OH)2 7.制取二氧化碳气体时,所得的二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质,要除去其中的水 蒸气,可将混合气体通入( A.浓硫酸 B.石灰石 ) D.氢氧化钠固体 )

C.浓盐酸

8.袋装饼干的包装中,常装有一包干燥剂,该干燥剂的主要成分是( A.石灰石 B.生石灰 C.熟石灰 D.烧碱

9.小明不慎被蜜蜂蛰伤.蜜蜂的刺液是酸性的,下列物品中可以用来涂抹在蛰伤处,减轻 疼痛的是( )
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A.苹果汁(pH 约为 3) C.矿泉水(pH 约为 7)

B.牛奶(pH 约为 6.5) D.肥皂水(pH 约为 10) )

10.将少量生石灰加入水中,得到澄清石灰水,该溶液的溶质是( A.Ca(OH)2 B.CaCO3 C.CaO D.H2O 11.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中,变化的结果是容器内( A.两瓶酸溶液质量都减小 B.两瓶酸溶液质量都增大 C.两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D.两瓶酸中溶质的质量分数都增大 12.下列关于氢氧化钙的描述中错误的是( A.微溶于水,能导电 B.水溶液能使紫色石蕊试液变红色 C.对皮肤、衣服等有腐蚀作用 D.将氢氧化钙与粘土、沙子混合,用做建筑材料 )



13.生活中一些常见物质的 pH 如图,参照图示判断,下列说法中正确的是(



A.橘子汁呈碱性 B.胃酸过多的人不宜喝玉米粥 C.牙膏呈酸性 D.柠檬汁比西瓜汁的酸性强

14. 已知 t℃时, 氯化钾的溶解度为 40g. 在该温度下, 将 25g 氯化钾固体加入到 50g 水中, 充分溶解,形成的溶液中溶质的质量分数为( A.25% B.28.6% C.33.3% D.50% ) )

15.下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是( A.CaCO3 石灰石 碳酸钙 B.CaO 生石灰 消石灰 D.NaOH 烧碱 苛性钠

C.Ca(OH)2 熟石灰 氢氧化钙

16.为测定 a、b、c 三种金属的活动性强弱,某同学将金属 a、b、c 分别放入稀硫酸中,b 溶解并产生气泡,a、c 不反应;另将 a 放入 c 的硝酸盐溶液中,a 表面析出 c.据此分析, 三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )

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A.b、a、c B.c、b、a C.b、c、a D.a、b、c 17.如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线.由图示判断下列说法中不正确的是( )

A.在 t1℃时,a 的溶解度等于 c 的溶解度 B.c 的溶解度随温度的升高而减少 C.a 的饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃时变为不饱和溶液 D.当 a 中含有少量 b 时,可以用降温结晶的方法提纯 a 18. 下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是 (→表示反应一步完成) 选项 ( 物质 X Y Z A Fe2O3 Fe FeCl2 B C CO CO2 C CaCO3 CaO Ca(OH)2 D Cu CuO Cu(OH)2 )

A.A

B.B

C. C

D.D

二、填空题 19.(2014?桃城区校级二模)按要求写出下列各反应的化学方程式: (1)用含 Al(OH)3 的药物中和过多的胃酸______; (2)苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末______; (3)用盐酸除铁锈______; (4)用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸______. 20. 小明同学要配制 50g 质量分数为 6%的 NaCl 溶液, 需要 NaCl______g, 需要水______g. 用 天平秤量 NaCl 时发现指针偏向左边,应如何操作______.

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21.(2014?丹阳市校级模拟)在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸,反应停止后过滤,取 少量滤渣,加入盐酸,仍有气泡产生,则滤渣中肯定含有的物质是______,滤液中肯定含有 的物质的化学式是______.发生反应的化学方程式为:__________________. 22.(4 分)向盛有 10mL 稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶 液,用 pH 计(测 pH 的仪器)测定溶液的 pH,所得数据如表.请分析并回答下列问题: 加入 NaOH 溶液的体积/mL 烧杯中溶液的 pH 0 1.1 2 1.2 4 1.4 6 1.6 8 2.0 10 7.0 12 11.0 14 12.2

(1)当加入氢氧化钠溶液的体积为______mL 时,稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应; (2)当加入氢氧化钠溶液的体积为 13mL 时,溶液显______色. 23.(2011?汕尾校级模拟)小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解,特邀你 协助完成下列活动与探究: (1)如图 1 所示,在白色点滴板上进行实验,请将实验现象填入表格:

氢氧 化钠 溶液

氢氧 化钙 溶液

_____ 加紫色石蕊溶液 _ (2)回忆检验二氧化碳气体的反应,写出该反应的化学方程式______.

_____ _

(3) 三氧化硫 (SO3) 与氢氧化钠反应与上面的反应类似, 写出这一反应的化学方程式______. (4)如图 2 所示,在烧杯中加入 10mL 氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞试液,溶液显______ 色,再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止.这一实验 说明:酸与碱作用生成了盐和水,这一反应叫做______反应. (5)根据上面的实验和讨论,试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质.(任 写两点) ①______ ②______. 24.如图甲是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图. (1)甲图中,t2℃时,A、B、C 三种物质中,溶解度最大的是.P 点所表示的含义为______.
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(2)t℃时,将 B 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有______.

25.某中学化学兴趣小组,用自制的酸碱指示剂对 KNO3、NaOH、HCl 等溶液的酸碱性进行测 定,结果记录如表: 植物的汁液 牵牛花瓣 胡萝卜 月季花瓣 在 HCl 溶液中 红色 橙色 浅红色 在 KNO3 溶液中 紫色 橙色 红色 在 NaOH 溶液中 蓝色 橙色 黄色

①经探究,发现根本______不宜作酸碱指示剂,三种物质中理想的指示剂是______. ②小明是一个勤于思考,喜欢钻研的同学,发现了牵牛花瓣汁液遇 NaOH 溶液变蓝色后,思 考到一个问题: NaOH 溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢?于是他和同学们继续探究: 【提出问题】NaOH 溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色变化? 【提出猜想】猜想 1:使牵牛花汁液变色的粒子是 H2O 猜想 2:使牵牛花汁液变色的粒子是______ 猜想 3:使牵牛花汁液变色的粒子是______ 【设计实验】 实验步骤 (1)向盛有少量蒸馏水的试管里,滴加 2 滴 溶液呈紫色 牵牛花汁液,振荡 (2)向盛有少量氯化钠溶液的试管里,滴加 溶液呈紫色 2 滴牵牛花汁液,振荡 (3)______ 溶液呈蓝色 是______ 26. 实验实用锌和稀盐酸反应制取氢气, 并用氢气还原铜的一种氧化物的实验来测定该氧化 物的组成.实验装置如图所示: 不是______ 使牵牛花汁液变色的 不是______ 使牵牛花汁液变色的 实验现象 实验结论 使牵牛花汁液变色的

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请回答下列问题 (1)B、C、F 装置的作用分别是:B______,C______,F______; (2)在点燃 D 装置中酒精灯以前,要将氢气通过整个装置一段时间的目的是:______; (3)A 装置产生的现象是:______,反应的化学方程式是:______; (4)B、C 能否颠倒:______.理由是______.

三、计算题: 27.(2013?鄂州)某化工实验室用 15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸, 共消耗氢氧化钠溶液 40g,洗涤后的溶液呈中性,这一定的石油产品中含 H2SO4 多少克? 28.一定质量的 CaCO3 与 50 克稀 HCl 恰好完全反应,生成 CO22.2 克试计算: (1)参加反应的 CaCO3 质量? (2)所用稀 HCl 的质量分数? 29.将 13 克 Zn 加入到 200g 稀硫酸中,恰好完全反应.试求: (1)稀硫酸中硫酸的质量分数是多少? (2)反应后所得的溶液中溶质的质量分数是多少?

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参考答案与试题解析

一、选择题(共 18 小题,每小题 3 分,满分 54 分) 1.下列物质中,不属于酸的是( A.AgNO3 B.H2SO4 C.HNO3 D.H3PO4 【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别. 【分析】本题考查酸的概念及利用概念来判断物质的类别,酸在水中能解离出 H+,所以酸中 一定含氢元素. 【解答】解:A 中是由金属离子和酸根离子构成,不含氢元素,属于盐类化合物,故 A 正确. B 中硫酸是常见的酸,由 H 和硫酸根离子构成,属于酸,故 B 错误. C 中由 H 和硝酸根离子构成,属于酸,故 C 错误. D 中由 H 和磷酸根离子构成,属于酸,故 D 错误. 故选 A. 【点评】本题较简单,把握酸的概念知道酸中一定含氢元素便可解答.
+ + +



2.一些食物的近似 pH 如下:牛奶 6.3~6.6、醋 2.4~3.4、泡菜 3.2~3.6、鸡蛋清 7.6~ 8.0,其中显碱性的是( A.牛奶 B.醋 ) D.泡菜

C.鸡蛋清

【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系. 【分析】可以根据溶液的 pH 进行判断.例如,当 pH=7 时,溶液显中性,当 pH<7 时,溶液 显酸性,pH>7 时,溶液显碱性. 【解答】解:A、牛奶的 pH 为 6.3~6.6,小于 7,显酸性; B、醋的 pH 为 2.4~3.4,小于 7,显酸性; C、鸡蛋清的 pH 为 7.6~8.0,大于 7,显碱性; D、泡菜的 pH 为 3.2~3.6,小于 7,显酸性; 故选 C. 【点评】本题主要考查了溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系,可以依据已有的知识进行.

3.酸具有一些相似的化学性质,这是因为(


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A.酸能使指示剂变色 B.酸能跟碱反应生成盐和水 C.酸溶液能导电 D.酸溶液中含有 H+ 【考点】酸的化学性质;氧化物、酸、碱和盐的概念. 【分析】根据酸的定义,酸是指在溶液中电离得到的阳离子全部为氢离子的化合物,由于都 有氢离子,所以具有相似的化学性质. 【解答】解:酸是指在溶液中电离得到的阳离子全部为氢离子的化合物,由于都有氢离子, 所以具有相似的化学性质,分析所给选项,故选 D. 【点评】本题考查了酸具有共性的原因,完成此题,可以依据酸的定义进行.

4.大理石雕像很容易被酸雨腐蚀,下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是( A.铁 C.铜 B.铝 D.表面镀锌的金属



【考点】酸的化学性质;金属的化学性质. 【分析】大理石被酸雨腐蚀是因为碳酸钙与酸发生反应,比大理石耐腐蚀,则是使用不易与 酸发生反应的物质. 【解答】解:四个选项中 ABD 三个选项中的金属均能与酸发生反应,因此不耐腐蚀,只有 C 铜不会与酸发生反应,更耐腐蚀一些. 故选 C 【点评】此题是一道生活常识题,解题的关键是找到不易遇酸发生反应的物质,属基础性知 识考查题.

5.下列各变化属于物理变化的是( A.用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B.盐酸使指示剂变色



C.用小木棍蘸少量浓硫酸,小木棍逐渐变为黑色 D.浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成 【考点】化学变化和物理变化的判别. 【分析】 本题考查物理变化和化学变化的差别. 物理变化和化学变化的根本区别在于是否有 新物质生成.如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化. 【解答】解:采用淘汰法即可将正确的答案选出.
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A、用稀盐酸除去金属表面的铁锈,其中 HCl 和 Fe2O3 发生化学反应; B、盐酸使指示剂变色,是化学变化.原因是指示剂随溶液 PH 值改变而结构改变致使变色的 化合物,属于化学变化. C、用小木棍蘸少量浓硫酸,小木棍逐渐变为黑色,利用了浓硫酸的脱水性(碳化),将木 棍中的物质按水的比例脱去,属于化学变化; D、浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成,是浓盐酸的挥发性,属于物理变化. 故选:D. 【点评】 正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成, 方法是比较变化前 后物质的差别:是只限于物质的状态变化,还是物质发生了根本变化.

6.下列反应属于中和反应的是( A.2HCl+CuO═CuCl2+H2O



B.2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

C.2HCl+Cu(OH)2═CuCl2+2H2O D.CaO+H2O═Ca(OH)2 【考点】中和反应及其应用. 【分析】根据中和反应的定义进行分析,中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应,要抓 住反应物为酸和碱. 【解答】解: A、盐酸和氧化铜反应生成盐和水,氧化铜属于金属氧化物,故 A 错误; B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,二氧化碳属于非金属氧化物,故 B 错误; C、盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水,为酸和碱的反应,故 C 正确; D、氧化钙与水的反应为金属氧化物与水的反应,不是中和反应,故 D 错误. 故选 C. 【点评】本题考查了中和反应的判断,完成此题,可以依据中和反应的定义进行,要抓住反 应物为酸和碱.

7.制取二氧化碳气体时,所得的二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质,要除去其中的水 蒸气,可将混合气体通入( A.浓硫酸 B.石灰石 ) D.氢氧化钠固体

C.浓盐酸

【考点】气体的干燥(除水).

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【分析】 本题是除去二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质的问题, 在除杂质时必须遵循三 原则:①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离.从备选的 4 个选项 中选出最佳的答案即可. 【解答】解:本题在 4 个选项中选个最适合的一项物质,按照上述三个原则不难发现: A、针对浓硫酸对二氧化碳气体中混有少量水蒸气的混合物性质的差异;利用了浓硫酸的吸 水性,而又不和 CO2 反应的特点就可以起到除杂的目的,故 A 正确. B、石灰石不吸水,起不到除杂质的目的; C、浓盐酸,具有挥发性.不仅不除杂质,还会带来新的杂质; D、氢氧化钠固体会和混有水蒸气的 CO2 反应;所以 B、C、D 均错误. 故选 A. 【点评】 本题是化学中常出现的气体除杂的类型题, 属于气体混合物的提纯中常采用的吸收 法除杂质.

8.袋装饼干的包装中,常装有一包干燥剂,该干燥剂的主要成分是( A.石灰石 B.生石灰 C.熟石灰 D.烧碱



【考点】生石灰的性质与用途. 【分析】袋装饼干常用的干燥剂是生石灰. 【解答】解:A、石灰石不具有吸水性,不能用做干燥剂,故 A 错误; B、生石灰具有吸水性,常用作食品中的干燥剂,故 B 正确; C、熟石灰不具有吸水性,不能用作干燥剂,故 C 错误; D、烧碱具有吸水性,可以用作干燥剂,但是由于烧碱具有极强的腐蚀性,不能用作食品干 燥剂,故 D 错误. 故选:B. 【点评】本题考查了常见物质的性质,完成此题,可以依据已有的课本知识,所以要求同学 们在平时的学习中加强基础知识的记忆和理解,能够灵活应用.

9.小明不慎被蜜蜂蛰伤.蜜蜂的刺液是酸性的,下列物品中可以用来涂抹在蛰伤处,减轻 疼痛的是( ) B.牛奶(pH 约为 6.5) D.肥皂水(pH 约为 10)
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A.苹果汁(pH 约为 3) C.矿泉水(pH 约为 7)

【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系;中和反应及其应用. 【分析】当溶液的 PH 等于 7 时,呈中性.当溶液的 PH 大于 7 时,呈碱性.当溶液的 PH 小 于 7 时,呈酸性. 【解答】解:A、苹果汁(pH 约为 3)显酸性,不能用来涂抹在蛰伤处以减轻疼痛.故选项 错误; B、牛奶(pH 约为 6.5)显酸性,不能用来涂抹在蛰伤处以减轻疼痛.故选项错误; C、矿泉水(pH 约为 7)显中性,不能用来涂抹在蛰伤处以减轻疼痛.故选项错误; D、肥皂水(pH 约为 10)显碱性,可以用来涂抹在蛰伤处以减轻疼痛.故选项正确. 故选 D. 【点评】 解答本题要充分理解酸碱中和反应的实质, 只有这样才能对相关方面的问题做出正 确的判断.

10.将少量生石灰加入水中,得到澄清石灰水,该溶液的溶质是( A.Ca(OH)2 B.CaCO3 C.CaO D.H2O



【考点】生石灰的性质与用途;溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断. 【分析】生石灰和水反应生成熟石灰,熟石灰溶于水形成石灰水. 【解答】解:生石灰的成分为氧化钙,易和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙溶于水形成石灰 水,故其溶质为氢氧化钙,故选 A. 【点评】本题考查了生石灰氧化钙的化学性质,完成此题,可以依据已有的知识进行.

11.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中,变化的结果是容器内( A.两瓶酸溶液质量都减小 B.两瓶酸溶液质量都增大 C.两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D.两瓶酸中溶质的质量分数都增大 【考点】酸的物理性质及用途;溶质的质量分数.



【分析】浓盐酸敞口放置易挥发出氯化氢气体,浓硫酸敞口放置易吸收空气中的水分. 【解答】解 :A、盐酸敞口放置质量减少,硫酸质量增加.故 A 错. B、盐酸敞口放置质量减少,硫酸质量增加.故 B 错.
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C、盐酸敞口放置易挥发出氯化氢气体,溶质的质量变小,而溶剂的质量不变,溶质的质量 分数减小;硫酸敞口放置, 溶质不变,溶剂水的质量增加,溶质的质量分数减小; 故 C 正确. D、盐酸敞口放置易挥发出氯化氢气体,溶质的质量变小,而溶剂的质量不变,溶质的质量 分数减小;硫酸敞口放置,溶质不变,溶剂水的质量增加,溶质的质量分数减小;故 D 错. 故选 C. 【点评】 浓盐酸、 浓硫酸敞口放置时, 它们的溶质的质量分数都会减小; 但原因却不相同. 浓 盐酸是因其挥发性使溶质氯化氢的质量减小, 从而使其中的溶质的质量分数减小; 浓硫酸是 因其吸水性使溶剂水的质量增大,从而使其中的溶质的质量分数减小.

12.下列关于氢氧化钙的描述中错误的是( A.微溶于水,能导电 B.水溶液能使紫色石蕊试液变红色 C.对皮肤、衣服等有腐蚀作用



D.将氢氧化钙与粘土、沙子混合,用做建筑材料 【考点】碱的化学性质;酸碱盐的应用. 【分析】氢氧化钙微溶于水电离出钙离子和氢氧根离子,具有碱的通性:①能使紫色石蕊试 液变蓝,②与酸性氧化物反应,③与酸发生中和反应,④能和某些盐发生复分解反应. 【解答】解:A、氢氧化钙微溶于水,电离出自由移动的离子,能导电; B、氢氧化钙属于碱,具有碱的通性,能使紫色石蕊试液变蓝,可以用这一现象检验 OH﹣; C、氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用,使用时应注意安全; D、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应,生成坚硬的碳酸,利用这一性质,将氢氧化钙、 黏土和沙子混合,用来做建筑材料; 故选 B. 【点评】本题考查氢氧化钙的性质:微溶于水,具有碱的通性.

13.生活中一些常见物质的 pH 如图,参照图示判断,下列说法中正确的是(



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A.橘子汁呈碱性 B.胃酸过多的人不宜喝玉米粥 C.牙膏呈酸性 D.柠檬汁比西瓜汁的酸性强

【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系. 【分析】 pH 实际上是水溶液中酸碱度的一种表示方法. pH 的应用范围在 0~14 之间, 当 pH=7 时水呈中性;pH<7 时水呈酸性,pH 愈小,酸性愈大;当 pH>7 时水呈碱性,pH 愈大,碱 性愈大. 【解答】解:pH 实际上是水溶液中酸碱度的一种表示方法.pH 的应用范围在 0~14 之间, 当 pH=7 时水呈中性;pH<7 时水呈酸性,pH 愈小,酸性愈大;当 pH>7 时水呈碱性,pH 愈 大,碱性愈大. A、橘子汁 PH 在 3﹣﹣4 之间呈酸性,故此选项错误. B、玉米粥 PH 在 7﹣﹣8 之间呈碱性,能中和胃酸,故此选项错误. C、牙膏 PH 在 8﹣﹣9 之间,呈碱性,故此选项错误. D、柠檬汁 PH 在 2﹣﹣3 之间,西瓜汁 PH 在 5﹣﹣6 之间,所以柠檬汁比西瓜汁的酸性强, 故此选项正确. 故选 D 【点评】 此题是对溶液 PH 与酸碱性问题的考查, 解题的关键是知道 PH 的变化规律结合自身 的识图分析能力,属常规基础知识考查题.

14. 已知 t℃时, 氯化钾的溶解度为 40g. 在该温度下, 将 25g 氯化钾固体加入到 50g 水中, 充分溶解,形成的溶液中溶质的质量分数为( A.25% B.28.6% C.33.3% D.50% )

【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系;饱和溶液和不饱和溶液;有关溶质质量 分数的简单计算. 【分析】一定温度下饱和溶液的溶质质量分数= ×100%

【解答】解:t℃时,氯化钾的溶解度为 40g,说明在 t℃时,100g 水中最多溶解 40gKCl 达 到饱和,现将 25g 氯化钾固体加入到 50g 水中,该温度下不能全部溶解,只能溶解 20g,所 以形成的溶液中溶质的质量分数为: 故答案选 B. ×100%=28.6%或 ×100%=28.6%.

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【点评】熟记和理解溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系,根据溶解度来判断溶液是否 达到了饱和状态,然后再进行相关计算.

15.下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是( A.CaCO3 石灰石 碳酸钙 B.CaO 生石灰 消石灰 D.NaOH 烧碱 苛性钠



C.Ca(OH)2 熟石灰 氢氧化钙 【考点】化学式的书写及意义.

【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式,进行分析判断即可. 【解答】解:A、石灰石的主要成分是碳酸钙,其化学式为 CaCO3,其名称、俗名、化学式一 致. B、氧化钙俗称生石灰,其化学式为 CaO,消石灰是氢氧化钙的俗称,其名称、俗名、化学 式不一致. C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰,其化学式为 Ca(OH)2,其名称、俗名、化学式一致. D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,其化学为 NaOH,其名称、俗名、化学式一致. 故选:B. 【点评】本题难度不大,熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的 关键.

16.为测定 a、b、c 三种金属的活动性强弱,某同学将金属 a、b、c 分别放入稀硫酸中,b 溶解并产生气泡,a、c 不反应;另将 a 放入 c 的硝酸盐溶液中,a 表面析出 c.据此分析, 三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )

A.b、a、c B.c、b、a C.b、c、a D.a、b、c 【考点】金属活动性顺序及其应用. 【分析】根据金属活动性顺序的意义分析:在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生 成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来. 【解答】解:将金属 a、b、c 分别放入稀硫酸中,b 溶解并产生气泡,a、c 不反应,说明 b 在氢前,a、c 在氢后;将 a 放入 c 的硝酸盐溶液中,a 表面析出 c,说明 a 在 c 的前面,故 其顺序为 b>a>c; 故选项为:A.

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【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义 进行分析.

17.如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线.由图示判断下列说法中不正确的是(



A.在 t1℃时,a 的溶解度等于 c 的溶解度 B.c 的溶解度随温度的升高而减少 C.a 的饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃时变为不饱和溶液 D.当 a 中含有少量 b 时,可以用降温结晶的方法提纯 a 【考点】固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;饱和溶液和不饱和溶液相 互转变的方法. 【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小,②判 断物质的溶解度随温度变化的变化情况, 从而确定通过降温还是升温的方法使饱和溶液和不 饱和溶液相互转化,确定通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的. 【解答】解:A、由两物质的溶解度曲线可知,在 t1℃时,a 的溶解度等于 c 的溶解度,故 A 正确; B、由图可知,C 的溶解度随温度的升高而减小,故 B 正确; C、由于 a 的溶解度随温度的升高而增大,因此 a 的饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃时就会有晶 体析出,但溶液仍为饱和溶液,故 C 错误; D、由于 a 的溶解度随温度的升高而明显增大,而 b 的溶解度受温度的影响很小,因此可以 通过降温结晶的方法来提纯混有少量 b 的 a,故 D 正确; 故选 C. 【点评】本题难度不是很大,主要考查了根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培 养学生解决问题的能力.

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18. 下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是 (→表示反应一步完成) 选项 ( 物质 X Y Z A Fe2O3 Fe FeCl2 B C CO CO2 C CaCO3 CaO Ca(OH)2 D Cu CuO Cu(OH)2



A.A

B.B

C. C

D.D

【考点】酸碱盐的应用. 【分析】物质间的转化,有的能一步完成,有的则需经过多步反应,能否直接转化,取决于 物质的性质,所以完成此题需要综合考虑物质的性质. 【解答】解:A、氧化铁可以被某些具有还原性的物质如一氧化碳、碳、氢气等还原为金属 铁,要转化成盐,可以与酸发生复分解反应,反应前后元素的化合价不变,在氧化铁中铁为 +3 价,反应后不可能变为+2 价,故 A 错误; B、碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳,在氧气不充足时燃烧生成一氧化碳,生成的一氧化 碳可以被氧化为二氧化碳,故 B 正确; C、碳酸钙高温能分解生成氧化钙,碳酸钙是不溶性盐,不能直接反应生成氢氧化钙,故 C 错误; D、铜可被氧气氧化为氧化铜,铜的化学性质不活泼,不能一步反应生成氢氧化铜,故 D 错 误; 故选 B. 【点评】本题通过关系图的形式考查了常见的酸碱盐及部分金属、非金属之间的转化关系, 完成此类题目, 同学们需具备较为丰富的化学知识, 所以要求同学们在平时的学习中要加强 知识的储备.

二、填空题 19.(2014?桃城区校级二模)按要求写出下列各反应的化学方程式: (1)用含 Al(OH)3 的药物中和过多的胃酸 Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O ; (2)苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ; (3)用盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ;
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(4)用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸 Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O . 【考点】书写化学方程式;化学性质与物理性质的差别及应用. 【分析】书写化学方程式时,必须熟悉反应物、生成物和反应条件,必须依据客观事实、遵 守质量守恒定律. 【解答】解;(1)用含 Al(OH)3 的药物中和过多的胃酸时,氢氧化铝与盐酸反应生成氯 化铝和水. 该反应的化学方程式为:Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O. (2)苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末是由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和 水. 该反应的化学方程式为:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O. (3)用盐酸除铁锈是由于氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水. 该反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O. (4)用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸是由于氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水. 该反应的化学方程式为:Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O. 故答案为: (1)Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O; (2)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O; (3)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O; (4)Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O. 【点评】本题主要考查化学方程式的书写,难度稍大.

20. 小明同学要配制 50g 质量分数为 6%的 NaCl 溶液, 需要 NaCl 3 g, 需要水 47 g. 用 天平秤量 NaCl 时发现指针偏向左边,应如何操作 减少氯化钠,直至天平平衡 【考点】有关溶质质量分数的简单计算;称量器-托盘天平. 【分析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,可根据溶液的质量和溶质的质量分数 计算配制溶液所需要的溶质的质量;再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质 量. 使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”, 称量过程中他发现指针偏左, 说明药品质量 大于砝码质量,应减少药品. .

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【解答】解:溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制 50g 质量分数为 6%的 NaCl 溶液, 需氯化钠的质量=50g×6%=3g;溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量,则所需水的质量=50g﹣ 3g=47g. 用托盘天平称量所需氯化钠时,步骤是:调节天平平衡,在右盘上加砝码和拨动游码,然后 向左边托盘添加药品直至天平平衡;用天平秤量 NaCl 时发现指针偏向左边,说明氯化钠的 质量大于砝码质量,应减少氯化钠,直至天平平衡. 故答案为:3;47;减少氯化钠,直至天平平衡. 【点评】本题难度不大,掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶剂质量=溶液质量﹣ 溶质质量、托盘天平的使用方法等是正确解答本题的关键.

21.(2014?丹阳市校级模拟)在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸,反应停止后过滤,取 少量滤渣,加入盐酸,仍有气泡产生,则滤渣中肯定含有的物质是 铁粉、铜 ,滤液中肯 定含有的物质的化学式是 FeCl2 .发生反应的化学方程式为: 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ CuCl2+Fe=FeCl2+Cu .

【考点】金属活动性顺序及其应用;书写化学方程式. 【分析】熟记金属活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、 Pt、Au,则可知:活动性 Fe>(H)>Cu,故可知答案. 【解答】解: 在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸,反应停止后过滤.取少量滤渣,加入盐酸,仍有气泡 产生.由于滤渣和盐酸反应能够产生氢气,说明一定有剩余的铁粉,同时还有生成的铜,由 于铁的剩余,说明原溶液中盐酸无剩余. 则滤渣中肯定含有的物质是铁粉、铜,滤液中肯定含有的物质的化学式是 FeCl2.发生反应 的化学方程式为:2HCl+CuO=CuCl2+H2O,2HCl+Fe=FeCl2+H2↑,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 故答为:铁粉、铜,FeCl2. 2HCl+CuO=CuCl2+H2O,2HCl+Fe=FeCl2+H2↑,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu, 【点评】掌握金属活动性顺序及其应用;根据题意正确书写化学方程式.

22.(4 分)向盛有 10mL 稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶 液,用 pH 计(测 pH 的仪器)测定溶液的 pH,所得数据如表.请分析并回答下列问题: 加入 NaOH 溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14

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烧杯中溶液的 pH

1.1

1.2

1.4

1.6

2.0

7.0

11.0

12.2

(1)当加入氢氧化钠溶液的体积为 10 mL 时,稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应; (2)当加入氢氧化钠溶液的体积为 13mL 时,溶液显 蓝 色. 【考点】中和反应及其应用;酸碱指示剂及其性质;溶液的酸碱性与 pH 值的关系. 【分析】 氢氧化钠能和稀盐酸发生中和反应. 随着氢氧化钠溶液的不断加入, 盐酸不断减少, pH 上升.当 pH 等于 7 时,恰好完全反应.氢氧化钠溶液超过 10 毫升时,溶液呈碱性. 【解答】解:(1)pH=7 时,氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应.故填:10; (2)当加入氢氧化钠溶液 13 毫升时,溶液显碱性.能使石蕊试液变蓝.故填;蓝. 【点评】本题主要考查了酸碱中和反应,完成此题,可以依据已有的知识进行.

23.(2011?汕尾校级模拟)小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解,特邀你 协助完成下列活动与探究: (1)如图 1 所示,在白色点滴板上进行实验,请将实验现象填入表格: 氢 氧 化 钠 溶 液 氢 氧 化 钙 溶 液

溶 加紫色石蕊溶液 液 变 蓝 (2)回忆检验二氧化碳气体的反应,写出该反应的化学方程式 CO2+Ca(OH)
2

溶 液 变 蓝

=CaCO3↓+H2O .

(3)三氧化硫(SO3)与氢氧化钠反应与上面的反应类似,写出这一反应的化学方程式 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O .

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(4) 如图 2 所示, 在烧杯中加入 10mL 氢氧化钠溶液, 滴入几滴酚酞试液, 溶液显

红 色,

再用滴管慢慢滴入稀盐酸, 并不断搅拌溶液, 至溶液颜色恰好变成无色为止. 这一实验说明: 酸与碱作用生成了盐和水,这一反应叫做 中和 反应. (5)根据上面的实验和讨论,试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质.(任 写两点) ① 都能使指示剂变色 ② 都会与非金属氧化物反应 . 【考点】碱的化学性质;书写化学方程式. 【分析】根据紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色,与酸变红色;酚酞遇碱性溶液变红色,与酸 不变色进行分析; 根据碱与酸性氧化物和酸反应都能生成盐和水进行分析; 根据中和反应要从反应物和生成物的种类来判断. 【解答】解:(1)碱会使紫色石蕊变蓝色,氢氧化钠和氢氧化钙溶液中具有相同的氢氧根 离子,都能使紫色石蕊试液变蓝色,所以 氢氧化钠溶液 加紫色石蕊溶液 溶液变蓝 氢氧化钙溶液 溶液变蓝

(2)CO2 是酸性氧化物与碱反应生成盐和水,实验室检验 CO2 的存在,常用和澄清石灰水反 应生成 CaCO3 沉淀来检验,化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O; (3)三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,化学方程式为:SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O; (4)酚酞与碱变红色,与酸不变色,氢氧化钠是碱,所以与酚酞溶液变红,酸和碱反应生 成盐和水的反应叫中和反应,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式为: NaOH+HCl=NaCl+H2O; (5)根据以上实验可总结出其化学性质为:都能使指示剂变色,都能和某些非金属氧化物 反应. 故答案为:(1) 氢氧化钠溶液 加紫色石蕊溶液 溶液变蓝 氢氧化钙溶液 溶液变蓝

(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O; (3)SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O; (4)红,中和;
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(5)都能使指示剂变色,都会与非金属氧化物反应. 【点评】本题重要考查了酸碱指示剂的变色反应及碱的化学性质和化学方程式的正确书写.

24.如图甲是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图. (1)甲图中,t2℃时,A、B、C 三种物质中,溶解度最大的是.P 点所表示的含义为 t1℃ 时 BC 的溶解度相等 . (2)t℃时,将 B 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 加入 B(或恒温蒸发 溶剂) .

【考点】固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法. 【分析】 (1)根据固体物质的溶解度曲线可知:①不同物质在同一温度下的溶解度的大小, ②溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等; (2)使饱和溶液变为不饱和溶液,可采取升温、蒸发溶剂、加入溶质的方法; 【解答】解:(1)观察三种物质的溶解度曲线不难看出,t2℃时三种物质的溶解度最大的 是 A,P 点是 B 和 C 的溶解度曲线的交点,即在该温度下,两种物质的溶解度相等;(2)由 于 B 的溶解度随温度的升高而增大, 因此将物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法 是降温、增加溶质或蒸发溶剂,但温度不变,故可采取加入溶质、恒温蒸发溶剂的方法; 故答案为: (1)A;t1℃时 BC 的溶解度相等; (2)加入 B(或恒温蒸发溶剂); 【点评】 本题主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题, 培养学 生分析问题、解决问题的能力.

25.某中学化学兴趣小组,用自制的酸碱指示剂对 KNO3、NaOH、HCl 等溶液的酸碱性进行测 定,结果记录如表: 植物的汁液 在 HCl 溶液中 在 KNO3 溶液中 在 NaOH 溶液中

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牵牛花瓣 胡萝卜 月季花瓣

红色 橙色 浅红色

紫色 橙色 红色

蓝色 橙色 黄色

①经探究, 发现根本 胡萝卜

不宜作酸碱指示剂, 三种物质中理想的指示剂是 牵牛花 .

②小明是一个勤于思考,喜欢钻研的同学,发现了牵牛花瓣汁液遇 NaOH 溶液变蓝色后,思 考到一个问题: NaOH 溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢?于是他和同学们继续探究: 【提出问题】NaOH 溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色变化? 【提出猜想】猜想 1:使牵牛花汁液变色的粒子是 H2O 猜想 2:使牵牛花汁液变色的粒子是 Na
+

猜想 3:使牵牛花汁液变色的粒子是 OH﹣ 【设计实验】 实验步骤 (1)向盛有少量蒸馏水的试管里,滴加 2 滴 溶液呈紫色 牵牛花汁液,振荡 (2)向盛有少量氯化钠溶液的试管里,滴加 溶液呈紫色 2 滴牵牛花汁液,振荡 (3) 向盛有少量氢氧化钙溶液的试管里滴 溶液呈蓝色 加 2 滴牵牛花液汁,振荡 氢氧根离子 【考点】探究酸碱的主要性质;酸碱指示剂及其性质;碱的化学性质. 【分析】①判断一种物质能否作酸碱指示剂,要根据这种物质遇酸碱溶液是否会改变颜色. ②猜想是哪种离子使牵牛花汁液变色,根据溶液中存在的三种离子分别进行猜想实验即可. 【解答】解:①胡萝卜汁液与酸碱溶液均不变色,故不能做指示剂,牵牛花汁液与酸碱变色 最明显,故最好. ②因为 NaOH 溶液中存在着 Na+、OH﹣、H2O 等三种粒子,故分别猜想是这三种离子使其变色, 然后分别取用含有其中一种离子的溶液进行实验,根据实验结果判断. (1)、向盛有少量蒸馏水的试管里,滴加 2 滴牵牛花汁振荡,溶液呈紫色,说明使牵牛花 汁液变色的粒子不是水分子; 是 钠离子 使牵牛花汁液变色的是 是 水分子 使牵牛花汁液变色的不 实验现象 实验结论 使牵牛花汁液变色的不

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(2)、向盛有少量氯化钠溶液的试管里,加 2 滴牵牛花汁液,振荡,溶液呈紫色,说明使 牵牛花汁液变色的粒子不是钠离子; (3)、向盛有少量氢氧化钙溶液的试管里滴加 2 滴牵牛花液汁,振荡,溶液呈蓝色,说明 使牵牛花汁液变色的粒子只能是氢氧根离子. 答案:①胡萝卜;牵牛花;②Na 、OH 、
+ ﹣

水分子 钠离子 向盛有少量氢氧化钙溶液的试管里滴加 2 滴牵牛花液 氢氧根离子 汁,振荡 . 【点评】 本题所给信息量大, 要把握有用的信息进行分析, 设计实验时采用控制变量的方法, 逐一进行验证.

26. 实验实用锌和稀盐酸反应制取氢气, 并用氢气还原铜的一种氧化物的实验来测定该氧化 物的组成.实验装置如图所示:

请回答下列问题 (1)B、C、F 装置的作用分别是:B 除去氢气中的氯化氢气体 ,C 除去氢气中的水蒸 气 ,F 吸收空气中的水蒸气,防止进入 E 装置 ; (2)在点燃 D 装置中酒精灯以前,要将氢气通过整个装置一段时间的目的是: 装置内的空气,防止加热时发生爆炸 ; (3)A 装置产生的现象是: Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ;
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排除整个

产生大量气泡,锌粒逐渐溶解 ,反应的化学方程式是:

(4)B、C 能否颠倒: 不能 .理由是 会使水蒸气进入 E 装置,导致测得的水的质量增 多,从而氧元素的质量偏大,导致铜元素的质量偏小 .

【考点】氢气的制取和检验;常见气体的检验与除杂方法;书写化学方程式;氢气的化学性 质与燃烧实验. 【分析】根据已有的知识进行分析,使用氢气进行实验时,必须是纯净的氢气,需要除去氢 气中混有的水蒸气和氯化氢气体,具有可燃性的气体不纯时加热或点燃可能产生爆炸. 【解答】解:(1)氢氧化钠溶液能除去氢气中混有的氯化氢气体,浓硫酸具有吸水性,能 除去氢气中的水蒸气,F 中的干燥剂能防止空气中的水蒸气进入 E 装置,故填:除去氢气中 的氯化氢气体;除去氢气中的水蒸气;吸收空气中的水蒸气,防止进入 E 装置; (2)氢气具有可燃性,不纯时加热易产生爆炸,需要先通入一段时间氢气,以把装置中的 空气排尽,故填:排除整个装置内的空气,防止加热时发生爆炸; (3)锌能与稀盐酸反应生成氢气,同时生成易溶于水的氯化锌,故会观察到有大量的气泡 产生,且锌粒逐渐溶解,故填:产生大量气泡,锌粒逐渐溶解;Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑; (4)若氢氧化钠溶液和浓硫酸交换位置,则会使水蒸气进入 E 装置,导致测得的水的质量 增多,从而氧元素的质量偏大,导致铜元素的质量偏小,最终算得的铜氧元素的质量偏低, 故填:不能;会使水蒸气进入 E 装置,导致测得的水的质量增多,从而氧元素的质量偏大, 导致铜元素的质量偏小. 【点评】本题考查氢气还原氧化铜的相关问题,需要同学们对常见实验中的问题、现象做到 心中有数.

三、计算题: 27.(2013?鄂州)某化工实验室用 15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸, 共消耗氢氧化钠溶液 40g,洗涤后的溶液呈中性,这一定的石油产品中含 H2SO4 多少克? 【考点】根据化学反应方程式的计算. 【分析】 洗涤后溶液呈中性说明两种溶液恰好完全反应, 利用溶液的溶质质量分数计算氢氧 化钠溶液中氢氧化钠质量,然后根据反应的化学方程式计算硫酸质量. 【解答】解:设石油产品中含 H2SO4 的质量是 x 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 80 98

40g×15% x
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解之得 答:石油产品中含硫酸的质量为 7.35g. 【点评】 根据溶液的溶质质量分数首先计算出溶液中溶质质量, 然后利用化学方程式进行计 算.

28.一定质量的 CaCO3 与 50 克稀 HCl 恰好完全反应,生成 CO22.2 克试计算: (1)参加反应的 CaCO3 质量? (2)所用稀 HCl 的质量分数? 【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算. 【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,根据二氧化碳质量可以计算碳酸 钙质量和氯化氢的质量,进一步可以计算稀盐酸的质量分数. 【解答】解:(1)设参加反应的 CaCO3 质量为 x,反应的氯化氢质量为 y, CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑, 100 x = = 73 y , 44 2.2g

x=5g,y=3.65g, 答:反应的碳酸钙质量是 5g. (2)所用稀 HCl 的质量分数为: 答:所用稀 HCl 的质量分数为 7.3%. 【点评】 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力, 计算时要注意 规范性和准确性. ×100%=7.3%,

29.将 13 克 Zn 加入到 200g 稀硫酸中,恰好完全反应.试求: (1)稀硫酸中硫酸的质量分数是多少? (2)反应后所得的溶液中溶质的质量分数是多少? 【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算. 【分析】 根据锌的质量可以计算稀硫酸中硫酸的质量和生成的硫酸锌的质量, 进一步可以计 算参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数.
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【解答】解:(1)设稀硫酸中硫酸的质量为 x,生成硫酸锌的质量为 y,生成氢气的质量为 z, Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑, 65 13g 98 x 161 y 2 z

x=19.6g y=32.2g z=0.4g 参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数为 反应后所得溶液中溶质的质量分数为: 答案: (1)该硫酸溶液的溶质质量分数为 9.8%; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 15.1%. 【点评】 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力, 计算时要注意 规范性和准确性. ×100%=9.8% ×100%≈15.1%

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