贵州省遵义航天高级中学2018_2019学年高二化学下学期第三次月考试题

贵州省遵义航天高级中学 2018-2019 学年高二化学下学期第三次月考

试题

可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Si:28 Ni:59 Cu:64 Ag:108

一、选择题:(每小题 3 分,共 14 小题,共 42 分。每小题只有一个正确选项。)

1.化学科学对提高生活质量和促进社会发展具有重要作用,下列说法正确的是( )

①汽车尾气的大量排放影响了空气的质量,但是不会造成PM2.5 值升高

②规范食品添加剂的生产并科学使用,有利于保障人体健康和生命安全

③为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶

④推广城市生活垃圾处理的减量化资源化无害化技术,有利于环境保护和资源充分利用

⑤绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

A.①②③

B.①③④

C.②③④

D.②④⑤

2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1mol的CO和N2 混合气体中含有的质子数为 14 NA B.常温下pH=1 的盐酸溶液中的H+离子数目为 0.1NA C. 0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应,生成氢气的体积为 6.72L

D. 1mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA 3.下列说法或表示正确的是( )

A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 B.由C(石墨)C(金刚石) Δ H=+1.9 kJ· mol-1 可知,金刚石比石墨稳定 C.在稀溶液中:H++OH-H2O Δ H=-57.3 kJ· mol-1,若将含 1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含 1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于 57.3 kJ

D.在 101 kPa时,2 g H2 完全燃烧生成液态水,放出 285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式 表示为 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) Δ H=-285.8 kJ· mol-1 4. 判断下列现象、解释都正确的是( )

选项

操作

现象

解释

常温下,饱和Na2CO3 溶液中加入少量 洗净的沉淀中加入盐酸有

A

BaSO4 粉末,过滤

气泡

Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

向浓度均 0.1 mol/LNaCl和NaI混合 B 液中滴加少量AgNO3 液

出现淡黄色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

相同条件下,用pH计测定NaX溶液和 C
NaY溶液的pH

pH:NaX>NaY

X-会水解,Y-不会水解

-1-

室温下用 pH试纸分别测定 D
0.1mol/LNa2CO3 与Na2SO3 溶液 pH

前者更大

亚硫酸的酸性强于碳酸,且 非金属性:S>C

A. A B. B C. C D. D

5.下列有关离子方程式,正确的是( )

A.稀硝酸和过量的铁屑反应:Fe+4H++ NO3-= Fe3++NO↑+2H2O B.NH4HCO3 溶液与少量的NaOH溶液混合:HCO3-+OH- = CO32-+H2O C.碳酸氢钠溶液水解的离子方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+ D.Fe(OH)3 溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O

6.某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平

衡状态的影响,得到如图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)。下列判断正确的是

()

A.图中T2 一定大于T1

B.图中b点速率一定大于d点速率

C.达到平衡时,A2 的转化率大小为c>b>a

D.加入催化剂可以使状态d变为状态b

7.下列有关化学反应原理的应用叙述中,正确的是( ) A.用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3 胶粒具有很强的吸附性 B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极,CuSO4 溶液做电解液 C.将FeCl3 溶液加热蒸干得到Fe(OH)3 D.2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) 在常温下能自发进行,则该反应的Δ H > 0
8.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是 ()
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)
A.碳棒上发生的电极反应:4OH--4e-O2↑+2H2O B.电解过程中,B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变 9. 在 25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入 0.2mol?L-1 CH3COOH溶液,曲线如图所示,下列判 断正确的是( )
-2-

A. B点,

B. D点,

C. 在C点升温,电离程度增大,的水解程度减小

D.在A、B间存在一点,此点水的电离程度最大

10-14 小题分为“物质结构”与“有机化学”两个选做模块,考生只需选择一个模块作答。

选做模块 选修三《物质结构》 :

10.下列物质中,含有极性共价键的离子晶体是 ( )

A.NaCl

B.NaOH

C.HCl

D.I2

11.实现下列变化,需克服相同类型作用力的是 ( )

A.石墨和干冰的熔化

B.食盐和冰醋酸的熔化

C.液溴和水的汽化

D.纯碱和烧碱的熔化

12.下列叙述中正确的是( )

A.离子晶体中肯定不含非极性共价键

B.原子晶体的熔点肯定高于其他晶体

C.由分子组成的物质其熔点一般较低

D.原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键

13.某物质的晶体中,含A、B、C三种元素,其排列方式如右图所示(其中前后两面心上的B原

子未能画出),晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( )

A.2:2:1

B.2:3:1

C.1:3:1

D.1:3:3

14.1mol气态钠离子和 1mol气态氯离子结合生成 1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体

的晶格能。下列热化学方程中,能直接表示出氯化钠晶体格能的是( )

A.Na+(g)+Cl-(g) NaCl(s) △H

B.Na(s)+Cl2(g) NaCl(s) △

H1 C.Na(s) Na(g) △H2

D.Na(g)-e- Na+(g)



H3

选做模块 选修五《有机化学》: 10. 下列有关有机物的叙述正确的是 ( )
-3-

A.C4H10 有 3 种同分异构体 B.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,两者互为同分异构体 C.戊烷(C5H12)有 4 种同分异构体 D.主链含 5 个碳原子,有 3 个甲基支链的烷烃有 5 种

11. 11.下列有机化合物分子中,所有原子一定都处于同一平面的有( )

A.乙烷

B.甲苯

C.苯甲醛

D.苯乙炔

12. 某种激光染料,应用于可调谐染料激光器,它由C、H、O三种元素组成,分子球棍模型如右

图所示,下列有关叙述正确的是( )

①分子式为C10H9O3

②不能溶于水

③1mol该物质最多能与 4molH2 加成 ④能使酸性KMnO4 溶液褪色

⑤1mol该物质最多能与含 2mol NaOH的溶液反应

A.①②③

B.③④⑤

C.②③④

D.②③④⑤

13.下列有机化合物中检验和提纯的方法中不正确的是( )

A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

C.乙醇中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤,分液

D.乙酸丁酯中含乙酸杂质:加人碳酸钠溶液洗涤,分液

14..下列关于有机化合物的叙述说法不正确的是

A. 等质量的A、B两种烃分别完全燃烧后,生成的CO2 与消耗的O2 的物质的量均相同,则A

和B一定互为同系物

B. 沸点比较:正戊烷>异戊烷>新戊烷

C. 乙酸与乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水的反应属于取代反应

D. 判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替结构的依据是邻二甲苯只有一种结构

二、填空题(本题包括 4 小题,共 58 分; 15、16 小题所有考生必做,17、18 小题分为“物 质结构”与“有机化学”两个选做模块,考生只需选择一个模块作答)。 15. (共 12 分)Ⅰ、晶体硅(熔点 1410℃)是良好的半导体材料,由粗硅制纯硅过程如下:

在上述由SiCl4 制纯硅的反应中,测得每生成 1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应的热化

学方程式:



Ⅱ、目前工业上有一种方法是用CO2 来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验,在

体积为 1L的密闭容器中,充入 1mol CO2 和 3.25 mol H2,在一定条件下发生反应,测定CO2、

CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示:

-4-

(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率=



(2)该条件下CO2 的转化率为



Ⅲ、下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是

铁电极,工作时M、N两个电极的质量都不减少,请回答下列问题:

(1)M极的电极材料为



(2)加入乙醇的铂电极的电极反应式为



(3)在此过程中乙池中某一电极析出金属银 4.32g时,此时乙池溶液的体积为 400mL,则乙

池中溶液的pH为



16.(共 16 分)Ⅰ、氯化亚铜(CuCl)难溶于水,常用作催化剂、气体吸收剂及脱氯剂等。

(1)向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持续加入一定浓度的Na2SO3 溶液可制得CuCl。加入的

Na2SO3 溶液体积与溶液pH关系如图所示。

① 0 ~ 600 mL时pH降低的原因是

(用离子方程式表示);

② 600 ~ 2000 mL的过程中有刺激性气味的气体产生,该气体是__________。

(2)CuCl的另一种制备原理是Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl K=5.85×106,向 0.01 mol?L-1 的

CuCl2 溶 液 中 加 入 足 量 的 铜 , 写 出 计 算 过 程 说 明 能 否 生 成

CuCl:



(3)使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl(s) + xCO(g) CuCl?xCO(s) △H < 0,为提高CO

的平衡转化率,可采取的措施有

(填标号)。

A.降低温度

B.增大压强

C.延长反应时间

D.把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中

Ⅱ、钠及其化合物具有广泛的用途。

(1)常温下,浓度均为 0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表:

溶质 CH3COONa NaHCO3

Na2CO3

NaClO

-5-

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

上述盐溶液中的阴离子,结合氢离子能力最强的是

;根据表中数据,下列

三种酸的溶液分别稀释 100 倍,pH变化最大的是(填序号)

。 (1 分)

A. HClO

B.H2CO3

C. CH3COOH

(2)次氯酸钠是一种

(填“强”或“弱”)电解质(1 分)。某小组同学探究饱

和NaClO和KAl(SO4)2 溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2 溶液,

产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是

(请用反

应的离子方程式表示)。

(3)实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。

①当 150mL 1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下 2.24L二氧化碳时,所得溶液中各离子浓度由

大到小的顺序为:



选修三《物质结构》 :

17(15 分).请按所给的要求,回答下列问题:

(1)BC13 和NC13 中心原子的杂化方式分别为______(2 分)和______________(2 分)。第一

电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种(2 分)。

(2)F-、K+和Fe3+三种离子组成的化合物K3FeF6,其中化学键的类型有______(2 分);该化合物

中存在一个复杂的离子该离子的化学式为______(2 分),作配位体的原子是______(2 分);

(3)HCHO分子中既含σ 键又含π 键______ (填“正确”或“错误”) (1 分)。

(4)下列物质变化,只与范德华力有关的是(

)(2 分)

A.干冰升华

B.乙醇汽化

C.乙醇与丙酮混溶

D.氯化钠溶于水

E.碘溶于四氯化碳

F.石英熔融

18(15 分).金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:

(1)Ni原子的核外电子排布式为________(2 分);

(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同、Fe2+和Ni2+的离子半径分别 78pm和 69pm,则

熔点FeO________(2 分) (填“<”或“>”) NiO;

(3)[Ni(NH3)6]SO4 中阴离子的立体构型是_____(2 分)。氨的沸点(填“高于”或“低于”)

膦(PH3),原因是_________(2 分);

(4)金属镍与钢(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如右图所示。该

合金的化学式为________(2 分);

(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
-6-

①晶胞中镍原子的堆积模型名称是_____(1 分)。 ②元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______ (2 分)。 ③若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数(即边长)a =________nm(2 分)。 选修五《有机化学》: 17.(15 分)某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫,其中一种组 分T可通过下列反应路线合成(部分反应条件略)。
(1)A的化学名称是______________(2 分),A→B新生成的官能团名称是____________(1 分)。
(2)D的核磁共振氢谱显示峰的组数为________(2 分)。 (3)A→B的化学方程式为_______________________________________________________ (2 分)。 (4)D→E的化学方程式为_______________________________________________________ (2 分) (5)G与新制的Cu(OH)2 发生反应,所得有机物的结构简式为 ____________________________________(2 分)。 (6)L可由B与H2 发生加成反应而得,已知 ,则M的结构简式为___________(2 分)

(7) 已知,则T的结构简式为_______________(2 分)。

18(15 分).扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如 下:

(1)写出A+B→C的化学反应方程式:

(2 分)。

(2)C()中①、②、③3 个—OH的酸性由强到弱的顺序是

(2 分)。

(3)E是由 2 分子C生成的含有 3 个六元环的化合物,E分子中不同化学环境的氢原子有 种(2

分)。

(4)D→F的反应类型是

(2 分),1 mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗

NaOH的物质的量为 mol(2 分)。

写出符合下列条件的F的同分异构体 2 种(不考虑立体异构)的结构简式: (2 分)。

①属于一元酸类化合物

-7-

②苯环上只有 2 个取代基且处于对位,其中一个是羟基 (5)已知: A有多种合成方法,在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选) (3 分)。 (合成路线流程图示例如下: H2C CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5 )
-8-

一、选择题:

2018-2019 学年度第二学期第三次月考 高二化学 答案

题号 1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12 13 14

答案 D

A

C

B

B

C

A

B

D

B

D

C

C

A

二、填空题:

15.(12 分)Ⅰ、 SiCl4(g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) Δ H= +40a kJ·mol-1

Ⅱ、(1) 0.225 mol/(L·min)

(2) 75%

Ⅲ、(1) 铁

(2)C2H5OH-12e- + 16OH— = 2CO32— + 11H2O (3) 1

16、(共 16 分) Ⅰ、① 2Cu2+ + 2Cl- + SO32- + H2O = 2CuCl↓+ SO42- 2H+ ; ② SO2 (2)能 ,因为 Qc = 1/(0.01 x 0.022)= 2.5x105 ﹤ K,所以能生成 CuCl。

(3)AB Ⅱ、(1)CO32- ; C(1 分) ; (2)强(1 分); 3ClO― + Al3+ + 3H2O 3HClO + Al (OH)3↓ (3)①c(Na+)>c(HCO3―)>c(CO32―)>c(OH―)>c(H+) 选三《结构与性质》 三-17.(1)sp2 杂化 sp3 杂化 3 (2)离子键、配位键 [FeF6]3- F (3)正确 (4)AE 三-18. (1)1s22s22p63s23p63d84s2 或[Ar]3d84s2 (2)< (3) 正四面体 NH3 分子间可形成氢键 极性

-9-

(4)LaNi5 (5)①简单立方 ②铜失去的是全充满的 3d10 电子,镍失去的是 4s1 电子,所以 ICu>INi。 ③ 选五《有机化学》 五-17 .

(3) + Br2 → (4) (5)

光照

(6)

(7) 五-18. (1) + (2)③>①>② (3)4(4)取代反应 3 、、、 (5)CH3COOH

- 10 -


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