宁夏回族自治区2007年7月普通高中学业水平测试

机密★启用前 6.分液漏斗是把密度不同且互不相溶的液体分离的仪器。下列各组物质

座位号 中,能用分液漏斗进行分离的是 A.四氯化碳和液溴 B.汽油和花生油 C.苯和食盐水 D.酒精和水

宁夏回族自治区 2007 年 7 月普通高中学业水平测试

化 学 试 卷(A 卷)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 120 分,考试时间 100 分钟。 注意事项:1.答卷前将密封线内的项目填写清楚,并将相关的项涂写在答题卡上。 2.答第Ⅰ卷时,请用 2B 铅笔将答案直接写在答题卡上。 3.答第Ⅱ卷时,请用蓝黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。 可能用到的相对原子质量:H-1 题 得 号 分 二 三 O-16 Na-23 四 Cl-35.5 五 总 分 核分人

7.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A.都能透过半透膜 C.分散质颗粒直径都在 1—100nm 之间 B.都呈红褐色 D.都能通过滤纸

8.下列物质充分燃烧后,生成二氧化碳和水的物质的量之比等于 1:2 的是 A.CH4 B. C2H4 C. C3H8 D. C4H8

9.实验室配制氯化亚铁溶液时,为了防止其氧化,常加入的物质是

第Ⅰ卷(选择题

共 50 分)

A.Zn

B. Fe

C.Al

D.HCl

一、 选择题(每题只有一个选项符合题意,每题 2 分,共 50 分) 1.最新报道,全国科学技术名词审定委员会公布了第 111 号元素的名称为金字旁加仑(读音同 伦) ,则题中 111 指的是 A.质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 电子数

10.下列离子在溶液中能大量共存的是 A.Ba2 、SO42
+ + -

、K+、 OH



B.Na+ 、H+、NO3 、SO42




C.Al3 、HCO3



、K+、 OH



D.Fe2+、NH4+、Cl 、OH




11.下列实验方案能达到目的的是 A.实验室获取少量纯净的水:蒸馏自来水 B.提取碘水中的碘:加入适量乙醇,振荡、静置、分液 C.除去 NaCl 固体中混有的 MgCl2:加入 KOH 溶液后过滤

2.为了使我们的天空更蓝,空气更清新,目前许多城市对没有申领到―绿色‖通行证的高污染车 实行限行。 高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、 可吸入颗粒物、 一氧化碳外, 还主要含有 A. 二氧化碳 B. 水蒸气 C. 氮氧化物 D. 氮气

D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钾:将混合物溶于水中,加硝酸银溶液并过滤 12. 有关乙烯的下列叙述:①乙烯溶于水后可得乙醇, ②乙烯能发生加聚反应,

3.无色、有毒、难溶于水的气体是 A.NO2 B.H2 C.CO D.Cl2

4.金属在日常生活中用途广泛,如熔点最低的金属常用来做温度计,而熔点最高的金属常用来 做白炽灯的灯丝,则这两种金属分别是: A. Ag、Pt B.Hg、W C. Hg、Pt D. Hg、Fe

③乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体, 其中正确的是 A.只有② B.①和③ C.①和④ D.②③④

5.下列物质的盛放不正确 的是 ... A. 烧碱必须密封保存 C. 金属钠保存在煤油中 B. 浓硝酸保存在细口棕色试剂瓶中 D. 氢氧化钠溶液用带玻璃塞的试剂瓶存放

13.下列实验中,没有颜色变化的是 A. 淀粉溶液中加入稀硫酸 C.淀粉溶液中加入碘酒 B.鸡蛋清中加入浓硝酸 D.葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊 液混合加热

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14. 下列过程中,共价键被破坏的是 A. 溴蒸气被木炭吸附 C.氯化氢气体溶于水 15.下列用途主要是体现铝的物理性质的是 ① 家用铝锅 ② 盛浓硝酸的容器 ③ 制导线 ④ 焊接钢轨 ⑤ 包装铝箔 ⑥ 制成合金作飞机制造业材料 ⑦ 工业上做热交换器 A.只有①②③④ C.只有①③⑤⑥⑦ B.只有④⑥⑦ D.只有②④⑦ B. 碘升华 D. 酒精溶于水

A.为使过滤速率加快,可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌,加速液体流动 B.用酒精灯给试管加热时,要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上 C.为加速固体物质的溶解只能采用加热的方法 D.为增大气体物质的溶解度,常采取搅拌、加热等措施 21.从原子序数 11 依次增加到 17,下列所叙述的递变关系错误 的是 .. A.电子层数逐渐增多 C. 最高正价数值逐渐增大 22.下列说法正确的是 A.在化学反应中,化学能只可以转化为热能 B.合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度 C.SO2 和 O2 合成 SO3 的反应中,升高温度,该反应速率减小 D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 23.国际互联网上报道:―目前世界上有近 20 亿人患有缺铁性贫血‖,我国政府现已启动―酱油补


B. 原子半径逐渐减小 D. 从硅到氯负价从–4→–1

16.周期表中 16 号元素和 4 号元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的 4 倍的是 A.中子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数

17. 下列离子方程式中,正确的是 A.金属钾与水反应: K + 2H2O = K+ + 2OH + H2 ↑ B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应:Ag+ + Cl = AgCl↓


铁工程‖,这里的铁指的是 A.铁元素 B.铁单质 C.四氧化三铁 D.硫酸铁

C.常温下氯气与水反应:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO




24.两种金属甲与乙组成原电池时,甲是正极。下列有关推断正确的是 A.甲的金属性强于乙 B.甲电极上发生的电极反应是还原反应 C.电子不断由甲电极经外电路流向乙电极 D.甲在金属活动性顺序表中一定排在氢前面 25.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝,其结构简式如图所示,下列关于靛蓝的叙述中错误 的 .. 是 A.靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B.它的分子式是 C16H10N2O2 C.该物质是高分子化合物 D.它是不饱和的有机物

D.在 CuSO4 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液:Ba2+ + SO42 = BaSO4↓


18.某学生发现滴瓶中溶液变浑浊,拟用右图所示操作进行过滤,错误 的操作有 .. A.4处 B.3处 C.2处 D.1处

19. NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法不正确 的是 ... A.45g 水中含有的水分子数是 2.5NA B.标准状况下,33.6LCO 中含有的原子数是 3NA C.0.5L 0.2mol/L 的 NaCl(aq)中含有的 Na 数是 0.1NA D.1molCH4 中含电子数目为 NA 20.下列实验操作中,正确的是


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第Ⅱ卷(非选择题
二、填空题(每空 2 分,共 24 分) 26. (12 分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原 子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。 (1)非金属性最强的元素是 常用来做半导体材料的元素是 (2)形成化合物种类最多的元素是 写出该元素最高价氧化物的化学式 , ; ,

共 70 分)

29. (14 分)为了探究铁与氯气的反应,某同学甲设计了如下的实验方案。 其实验装置为:
一次性注射器

C Si Ge Sn

N P As Sb Bi

O S Se Te Po

F Cl Br

实验步骤为:
I At


Pb

(1) 用注射器吸取 20 mL 左右的氯气。 (2) 在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝,一支试管内加入硫氰化钾溶液,另一支试管中加入 氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置,并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。

(3)根据元素周期律,请你预测(填―>‖或―<‖) : 酸性强弱 H3AsO4 H3PO4, H2Se 。

气态氢化物的稳定性 AsH3

(3) 加热硬质玻璃管内铁丝约 1 min,然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内,观察实验 现象。可观察到的主要现象是:①铁丝剧烈燃烧、保持红热, ;其中能够使溴的四氯 ②产生 色的烟,③盛硫氰化钾溶液的试管内显 色。 ; 。 其中,氢氧化钠溶液的作用是 。

27. (12 分)某有机物的结构简式为 HOOC—CH=CH—CH2OH。 (1)该有机物中存在的官能团是 化碳溶液褪色的官能团是 ; ;产生的现象 , ,

(4) 请写出试管中所发生反应的离子方程式:

(2)验证该有机物中—COOH 官能团常采用的方法是 为 。

(5) 某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁, 为了探究生成物中是否含有氯化亚铁 三、实验探究题(共 20 分) (假设铁已完全反应),设计了实验步骤如下的实验方案,但只写出了实验的第一步。现只 有 H2O2 溶液、酸性 KMnO4 溶液和 KSCN 溶液,而没有其它试剂,请你利用这三种试剂 28.(6 分)实验室通常用右图所示的装置来制取氨气。 回答下列问题: (1)安装仪器时要求试管口略低于试管底的原因 是 。 中的合适试剂和中学化学实验常用仪器,补充同学乙的实验步骤、完善其实验方案:第 一步:取出甲实验后的玻璃管中的固体少量,放入小烧杯中加适量蒸馏水,搅拌、溶解。 第二步: 。

(2)加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口,产生的现象 是 。 。
3

四、计算题(共 6 分)

(3)除氨气外,还可以用该装置制取的常见气体有
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30. (6 分)某同学用 10mol/L 的浓盐酸配制 250mL 1mol/L 的稀盐酸,并进行有关实验。请回答 下列问题: (1)需要量取浓盐酸 mL。

32. (10 分)高空中的氧气受阳光中紫外线照射,通过下面的反应形成臭氧:
紫外线

① O2 = 2O

② O2 + O = O3

(1)写出以上①②反应的总化学方程式__________________________; (2)氧气和臭氧互称为_____________; (3)1995 年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧被破坏问题的三位科学家,他们研究发现氟 g。 氯烃破坏臭氧的机理是按链反应进行的。CF2Cl2 可在紫外线的作用下产生 Cl 原子,对臭氧 会产生长久的破坏作用。据统计,一个氟氯烃分子可以破坏数万个臭氧分子,这个循环反

(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器 有 、 。

(3)中和该盐酸需 NaOH 的质量是

五、附加题(共 20 分) 31. (10 分)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。 但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的 杂质—碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为: 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4 = 3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O (1)此反应的氧化剂是 ,氧化产物是 ; (填选项序号) D.脱水性

应包括下列化学方程式: ① O3 = O2 + O ③ O3 + Cl → ClO +O2
光 光

② CF2Cl2 → Cl + CF2Cl ④ O + ClO → Cl + O2

紫外线

用化学方程式表示①③④反应的最终结果: _________________________________________, 上述反应过程中,Cl 是______________。 A.反应物 B.生成物 C.催化剂

(2)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是 A.酸性 B.氧化性 C.吸水性

由此可知上述反应所用硫酸应为 请写出碳单质与浓硫酸反应的化学方程式

(填―浓‖或―稀‖)硫酸。 。

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第Ⅰ卷(选择题 A卷
一、选择题(每题 2 分,共 50 分)
题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 A 11 A 21 A 2 C 12 D 22 D 3 C 13 A 23 A 4 B 14 C 24 B 5 D 15 C 25 C

共 50 分)

29. (14 分) (3)棕(2 分) ;红(2 分)
– – –

Fe3++3SCN–=

Fe(SCN)3 (2 分)

Cl2+2OH = Cl +ClO +H2O (2 分)

吸收尾气 Cl2 (2 分)

滴加少量酸性高锰酸钾溶液并振荡,如果溶液的紫色褪去,则证明原生成物中含有氯化亚
6 C 16 D 7 D 17 B 8 A 18 A 9 B 19 D 10 B 20 B

铁,否则原生成物中不含氯化亚铁 (4 分)(其他合理答案也得分) 四、计算题(共 6 分) 30.(6 分) (1)25 (2 分) (2)250mL 容量瓶(1 分)胶头滴管(1 分) (3)10(2 分) 五、附加题(共 20 分) 31. (每空 2 分,共 10 分) (1)K2Cr2O7 CO2 C+2H2SO4(浓) = CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O

B卷
题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 C 11 C 21 C 2 A 12 B 22 B 3 A 13 C 23 C 4 D 14 A 24 D 5 B 15 A 25 A 6 A 16 B 7 B 17 D 8 C 18 A 9 D 19 B 10 D 20 D

(2)A 32.(10 分)



紫外线

(1)2O2 = O3 + O(3 分) (2)同素异形体(2 分)


(3)2O3 → 3O2

(3 分)

C(2 分)

第Ⅱ卷(非选择题 共 70 分)
二、填空题(共 24 分) 26.(每空 2 分,共 12 分) (1) F ;Si (2) C ; CO2 (3)< ;<

27.(每空 2 分,共 12 分) (1)羧基 ;双键; 羟基 ;双键 (2)取少量试液于试管中,滴加几滴石蕊溶液或加入

少量碳酸钠粉末;若试液变红色或有气泡产生,即说明该有机物含有羧基。(其他合理答案也 得分) 三、实验探究题(共 20 分) 28.(每空 2 分,共 6 分) (1)防止水倒流炸裂试管 (2)产生大量白烟 (3)氧气或甲烷

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