苏教版高中化学必修1铁、铜的获取及应用--铁、铜及其化合物的应用 同步练习2

铁、铜的获取及应用--铁、铜及其化合物的应用 同步练习 2
一、单项选择题 1.下列反应中,不可能置换出铁的是 A. 锌和氯化铁溶液 B. 钠和氯化亚铁溶液 C. 一氧化碳和氧化铁粉末(高温) D. 铝和四氧化三铁粉末(高温) 2.5.6 克铁和 100 毫升稀硝酸(还原产物为 NO) ,若两物质恰好完全反应,则稀硝酸的物质 的量的浓度 C 为 A. C=4mol/L B. C=2.67mol/L C. 2.67mol/L≤C≤4mol/L D. C=5mol/L 3.某铁的“氧化物”样品,用 5mol/L 盐酸 140mL 恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状 况下 0.56L 氯气,使其中 Fe2+全部转化为 Fe3+。该样品可能的化学式是 A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7 4.制备 FeSO4 最适宜的方法是 A. 过量的铁与稀 H2SO4 反应 B. FeO 与稀 H2SO4 反应 C. FeCO3 与稀 H2SO4 反应 D. Fe(OH)2 与稀 H2SO4 反应 5. 含 ngHNO3 的稀溶液恰好与 mg 铁粉完全反应, 若 HNO3 只被还原为 NO, 则 n:m 可能是 ①5:1、 ②9:2、③3:1、④2:1、⑤4:1 A. ②或③或⑤ B. ①或③或④ C. ②或③ D. ①或③ 6.向 200 毫升 0.10mol/L 的 Fe(NO3)2 溶液中加入适量 NaOH 溶液,使 Fe2+完全转化成沉淀, 过滤、洗涤,将所得的沉淀灼烧至质量不再变化,其质量为 A. 1.44 克 B. 1.60 克 C. 4.36 克 D. 4.84 克 二、不定项选择题 7.分别用铁 a,氧化亚铁 b,混有少量 Fe2O3 的铁 c,制取相同质量的绿矾,需要 H2SO4 的质量 是 A. a>b>c B. b>a>c C. c>b>a D. a=b=c 8.由三种黑色粉末组成的混和物,加入 100 毫升 14 摩/升的某酸中,加热反应后酸无剩余, 得到蓝绿色溶液和两种气体。在所得溶液中加入 0.15 摩还原铁粉恰好充分反应,溶液变为浅 绿色, 生成 6.4 克红色沉淀。 将生成的两种气体通过饱和的 NaHCO3 溶液仍然收集到两种气体。 此黑色粉未的组成为 A. 物质的量:FeS︰CuO︰Fe=1︰1︰1 B. 物质的量:C︰CuO︰Fe=3︰2︰2 C. 质量:MnO2︰CuO︰C=5.5︰8︰12 D. 质量:Fe︰C︰CuO=7︰5︰3 9.向含有 FeCl3 和 BaCl2 的酸性溶液中通入足量的 SO2 气体,有白色沉淀生成,过滤后向滤液 中滴入 KSCN 溶液时,无明显现象,由此得出的结论是 A. 白色沉淀是 BaSO4 B. 白色沉淀是 BaSO4 和 BaSO3 的混合物 C. 白色沉淀是 BaSO3 D. 滤液中所含的主要离子为 Fe2+、Cl-、H+,还可能有 Ba2+ 10.刚好能溶解 27g 铝的热浓 HNO3,最多能溶解铁 A. 56g B. 84g C. 1mol D. 1.5mol 11.14gCu-Ag 合金和足量的浓硝酸反应。将产生的 NO2 气体和 1.12L(标准状况)氧气混合。通 入水中恰好完全被吸收,则合金中铜的质量是 A. 1.6g B. 3.2g C. 6.4g D. 9.6g + 2+ 2+ 3+ 12.某溶液中有 NH4 、Mg 、Fe 和 Al 四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微粒并

搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是 A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+ 三、填充题 13.A、B、C 是中学化学中常见的单质,常温下 甲、乙两种化合 +B A 甲 物分别是黑色的固体和无色液体,这些化合物 和单质间有如下 点燃 关系(见右图)。据此判断: ⑴元素 A 有可变化合价,则单质 A 是____,化 +乙 高 温 +C 高 温 合 物 甲 是 ______。 ⑵高温下①甲+C—→A+乙 ②A+乙—→甲+C, 欲使反应②顺利 甲 +C A+ 乙 进 行 , 应 采 取 的 措 施 是 ______________________。 ⑶甲还能与另一种常见金属在一定温度下反应,并放出大量的热,其化学反应方程式为 ______________________。 四、计算题 14.将一块带锈的铁片与一定量稀 HNO3 反应,收集到 224mLNO(标准状况) ,当向溶液中滴入 KSCN 溶液,不显红色,还余下 3g 铁,取出余下的铁后,溶液中的溶质与 336mLCl2(标准状 况)恰好反应。求原铁片中铁和铁锈的质量各为多少?(铁锈成分看作 Fe2O3)

15.在 500mLCuSO4 和 Fe2(SO4)3 的混合物中加入 21.7g 铁粉,待反应完全后,得到 16.8g 残留 固体。在滤液中加入 400mL4mol/L 的 BaCl2 溶液,恰好使溶液中的 SO42-完全沉淀。求原混合液 中 CuSO4 和 Fe2(SO4)3 的物质的量浓度。

参考答案 1.B 2.C 3. 设铁的氧化物中含 O2-xmol,则其化学式为 FexOy,由 O2-个数守恒有: 2yH+ + FexOy == yH2O + xFe+2y/x 2ymol ymol 0.7mol amol 2y:y=0.7:a 解得 a=0.35mol。 设 FexOy 中含 Fe2+bmol,则: 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl2mol 22.4L bmol 0.56L 2:b=22.4:0.56 解得 b=0.05mol。 设样品 FexOy 中含 Fe3+cmol,含 Fe2+0.05mol,O2-0.35mol,由电荷守恒,得方程: (2 × 0.05)mol × 3cmol=2 × 0.35mol , 解 得 c=0.2mol , 故 样 品 FexOy 中 x:y=(0.05+0.02):0.35=5:7,即样品“氧化铁”化学式为:Fe5O7。 4. A 5. A 6.B 7.D 8.B 9.A D 10.B D 11.B 12 .A C 13. ⑴Fe Fe3O4 ⑵升温并及时将 H2 排出 ⑶8Al+3Fe3O4==4Al2O3+9Fe 14.解析:该题考查混合物的计算,答题时注意药品用量对反应原理的影响。 答案:4.12g 0.8g 15. 本题的解答关键是必须先弄清 16.8g 残留固体的成分,然后根据有关反应的化学方程式 进行计算。 n(SO42-)=n(BaCl2)=4×0.4=1.6(mol)。 若原混合液中溶质全部是 CuSO4,由 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 知,需 Fe 的质量为:1.6× 56=89.6(g)。 若原混合液中溶质全部是 Fe2(SO4)3,由 Fe+ Fe2(SO4)3==3FeSO4 知,需 Fe 的质量为:1 .6 ×
3

56=29.9(g)。因而实际需 Fe 的质量应介于 29.9g~89.6g 之间。现加入的 Fe 为 21.7g,所以 Fe 的量不足,16.8g 全部是 Cu。 设原混合液中 Fe2(SO4)3 为 xmol, CuSO4 为 ymol。 因为氧化性 Fe3+>Cu2+, 故 Fe 先与 Fe2(SO4)3 反应,有 Fe+ Fe2(SO4)3==3FeSO4

x

x

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (16.8/64) 16.8/64 依题意 3x+y=1.6

x+ 16 .8 ? 21.7
64 56

解得 x=0.125,y=1.225。 所以 c[Fe2(SO4)3]=0.25mol/L,c(CuSO4)=2.45mol/L。


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