(新课标Ⅱ第三辑)高三化学上学期第三次月考试题

第三次月考化学试题
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K39 Cl 35. 5Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题:本题包括14 小题, 每小题3 分, 共计42分。每小题只有一个 选项符合题意。 .... 1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是 ①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转换技术;④ 田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料;⑥2M+N=2P+2Q ,2P+M= Q (M、N 为原料,Q 为期望产品) ,其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是 A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①②③④ D. ②④⑤⑥

2.下列有关化学用语表示正确的是 A.苯甲醛: B. Mg2+的结构示意图:
8

C.CO2 的电子式:

D.核内有 8 个中子的碳原子: 6 C

3.常温下,在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是 A.使酚酞变红色的溶液:Na 、Ba 、I 、Cl
2+ + - + 2+ - -

B.使甲基橙变红色的溶液:Fe 、K 、NO3 、SO4

2-

C.含有 0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液:Na+、K+、SCN-、NO- 3 D.由水电离产生的 c(H )=10
+ -12

mol·L 的溶液:NH4 、SO4 、HCO3 、Cl )

-1

+

2-





4. 下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是( A.氨气具有氧化性,用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 B.氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃 C.二氧化硫具有还原性,用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 D.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 5.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是

1

A.用图 1 装置制取并收集干燥纯净的 NH3 B.用图 2 所示装置可除去 NO2 中的 NO C.用图 3 所示装置可分离 CH3COOC2H5 和饱和碳酸钠溶液 D.用图 4 装置制备 Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色 6.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.78gNa2O2 固体中含有的阴离子数为 N A B.标准状况下,2.24L 氖气所含原子数为 0.2NA C.1L 0.1 mol/L 醋酸溶液中含有的氢离子数为 0.1NA D.标准状况下,2.24L 己烷含有分子的数目为 0.1NA 7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.工业电解饱和食盐水:2Cl + H2O = Cl2↑+ H2↑+ OH B.碳酸钠的水解:CO3 + 2H2O
2- - -

H2CO3 + 2OH
3+



C.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水:Al +4 NH3·H2O===AlO2 +4NH4 +2H2O D.用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘:2I + H2O2 +2H = I2 +2H2O 8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ①NaAlO2(aq) AlCl3 Al ② NH3 NO HNO3
- +





③NaCl(饱和) A.②③

NaHCO3 B.①④

Na2CO3 ④FeS2 C.②④

SO3 D.③④

H2SO4

2

9.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是 一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及 到的过程正确的有: ①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体的聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应 A.①②③④


B.①③④⑥
-1

C.②③④⑤


D.②③⑤⑥ )

10.下列溶液中的 Cl 浓度与 50 mL 1 mol·L A.150 mL 1 mol·L B.75 mL 2 mol·L
-1

MgCl2 溶液中的 Cl 浓度相等的是(

NaCl 溶液 CaCl2 溶液 KCl 溶液 AlCl3 溶液

-1

C.150 mL 2 mol·L D.75 mL 1 mol·L

-1

-1

11.常温下,下列溶液中,有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1 mol·L B.0.1 mol·L C.0.1 mol·L
-1

(NH4)2Fe(SO4)2 溶液: c(NH4 )> c(SO4 )>c(Fe )>c(H ) Na2CO3 溶液:c(Na )+c(H )=c(CO3 )+c(HCO3 )+c(OH ) NaHCO3 溶液:c(H )+2c(H2CO3)=c(OH )+c(CO3 )
+ - 2- + + 2- - -



2-

2+



-1

-1

D.0.01 mol·L NaOH 溶液与等体积 pH=2 的醋酸混合后的溶液中:

-1

c (CH3COO-) > c (Na+) > c (H+)> c (OH-)
12.下列物质分类的正确组合是 分类 纯净物 组合 A B C D 碱石灰 盐酸 H2O2 五水硫酸铜 乙二酸 石炭酸 硬脂酸 油酸 纯碱 小苏打 苏打 碱式碳酸铜 氧化铝 氧化镁 过氧化钠 氧化钠 二氧化碳 二氧化氮 二氧化硫 三氧化硫 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物

3

13.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH +H2===LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是( A.Li2NH 中 N 的化合价是-1 B.该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂 C.Li 和 H 的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 14.在 AlCl3 和 MgCl2 的混合溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液直至过量,经测定,加入 NaOH 的体积和所 得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b 处 NaOH 溶液的体积为 1L) ,则下列判断不正确的是( )
+ -

)

A. NaOH 的浓度为 0.6mol/L

B.在 a 点处溶液中的溶质为 NaCl

C.在 b 点处溶液中的溶质只有 NaAlO2 D.图中线段 oa:ab=5:1

第II卷(非选择题 共58分) 注意:15——17小题为考生必答题,18——20小题为选考题,考生可选择一个小题作答并把答案写 在答题卷上。 15、 (14 分)A、B、C、D 均为中学化学常见的纯净物,A 是单质。它们之间有如下 的反应关系: (1)若 A 是淡黄色固体,C、D 是氧化物,且 C 是造成酸雨的主要物质。写出其中 D 与水反应生成的酸名称 ▲ 。 (2)若 B 是气态氢化物。C、D 是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的 化学方程式 ▲ 。 (3)若 D 物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反
4

应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式 ▲ 。 (4)若 A 是太阳能电池用的光伏材料。C、D 为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且 溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式 ▲ 。 (5)若 A 是应用最广泛的金属。④反应用到 A,②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应 的离子方程式 ▲ 。 16.(14 分) 为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用含有铝、铁和铜 的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答: ( 1 ) 写 出 步 骤 Ⅰ 反 应 的 离 子 方 程 式 : ▲ (2)试剂 X 是 作是 ▲ 。 。 ▲ 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操

(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如图 7 所示装置及试剂制取 CO2 并将制得的气体通入溶液 A 中。一段时间后,观察到烧杯中产 生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体 C 减少,可采取的改 进措施是 ▲ 。

(4)用固体 F 制备 CuSO4 溶液,可设计以下三种途径:

写出途径①中反应的离子方程式



, 请选出你认为的最
5

佳途径并说明选择的理由 17.(15 分)





铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。 (1)铜可采用如下方法制备: 火法炼铜:Cu2S+O2 湿法炼铜:CuSO4+Fe 高温 2Cu+SO2 FeSO4+Cu _____ (填“氧化”还是“还原”)成铜单质。

上述两种方法中,铜元素均被_____▲

(2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。 用 FeCl3 溶液浸泡印刷电路板制备 CuCl2·2H2O,实验室模拟回收过程如下: 印 刷 电路板 含 Cu 、Fe 、 3+ Fe 、溶液
2+ 2+

FeCl3 溶液 步骤 1

加氧化剂 步骤 2

含 Cu 、Fe 溶 液

2+

3+

加试剂 1 调溶 液 pH 步骤 3

过滤 步骤 4

CuCl2 溶液

步骤 5

CuCl2·2H2O

①步骤 1 中反应的离子方程式是______▲

_________。 ________。

②步骤 2 所加的氧化剂最适宜的是____________▲ A.HNO3 B.H2O2 C.KMnO4
3+

③步骤 3 的目的是使溶液的 pH 升高到 5,此时 Fe 浓度为____▲ [Ksp(Fe(OH)3)=4×10 ],可选用的“试剂 1”是____▲
-38

______

______(写出一种即可)。 _____________ (用化学方程

④蒸发浓缩 CuCl2 溶液时,要滴加浓盐酸,目的是__________▲ 式并结合简要的文字说明),再经冷却、结晶、过滤,得 到 CuCl2·2H2O。 (3)欲实现反应 Cu+H2SO4(aq)=CuSO4+H2↑,

6

在你认为能实现该转化的装置中的括号内,标出电极材料(填“Cu”或“C”)。并写出电极 反应式。 ▲ 。

18. 【化学——选修 2:化学与技术】 (15 分)) (1)粗盐中常含有泥沙和 Ca 、Mg 、Fe 、SO
2+ 2+ 3+ 2- 4

等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制

时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)③BaCl2,这 3 种试剂添加的合理顺序是______▲ ________(填序号)

(2)工业生产硫酸时,利用催化氧化反应将 SO2 转化为 SO3 是一个关键步骤。选择适宜的催化 剂,是否可以提高 SO2 的转化率? 应所放出的热量? ▲ ▲ (填“是”或“否”) ,是否可以增大该反

(填“是”或“否”) ;

(3)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦碳在高温的氮气流中,通过以下反 应制得: SiO2 + C + N2 = Si3N4 + CO)

①配平上述反应的化学方程式 ②该反应的平衡常数表达式为 K= ▲ 。 _

( 4 )水是一种重要的自然资源 , 天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 _▲ (填两种物质名称) ,其净水作用的原理是 19. 【化学——选修 3:物质结构与性质】 (15 分) ▲ .

( 1 )某短周期主族元素的原子 M 层上有一个半充满的亚层 , 这种原子的质子数是 _____▲ ______,写出它的外围电子排布图________▲ ___。 __( 填强

(2)VIA 族的.硒(Se).在化合物中常表现出多种氧化态, H2SeO4 比 H2SeO3 酸性_-_▲ 或弱),H2Se 的酸性比 H2S____▲ ______(填“强”或“弱”)。

(3)固体 A 的化学式为 NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构, 则下列有关说法中正确的是 ( A.NH5 中既有离子键又有共价键 B.NH5 的熔、沸点高于 NH3 C.NH5 固体投入少量水中,可产生两种气体 D.0.1 mol NH5 中含有 5 mol N—H 键 (4)用氢键表示式写出 HF 溶液中存在的所有氢键。▲ 20. 【化学——选修 5:有机化学基础】 (15 分) . )

7

脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应,例如:

(1)化合物Ⅰ中含有的官能团的名称为 ▲ mol NaOH。 ▲



,1mol 该物质完全水解最少需要消耗

(2)化合物Ⅱ可使

溶液(限写一种)褪色;化合物Ⅲ(分子式为 C10H11C1)可 ____.

与 NaOH 水溶液共热生成化合物Ⅱ,相应的反应类型为__▲

(3)化合物Ⅲ与 NaOH 乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ,Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰, 峰面积之比为为 1:1:1:2,Ⅳ的结构简式为____▲ ___.

(4)化合物Ⅴ是 CH3COOCH2CH3 的一种无支链同分异构体,碳链两端呈对称结构,且在 Cu 催化下 与过量 O2 反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ.Ⅵ的结构简式为___▲ 含官能团,按使用的先后顺序写出所用试剂——▲ (5)一定条件下, —————— ___.检验Ⅵ中所

也可以发生类似反应①的反应,有机产物的结构简式为 参考答案



.

一、单项选择题:本题包括14 小题, 每小题3 分, 共计42分。每小题只有一个 选项符合题意。 ....

第II卷(非选择题 共58分) 15(14 分)(1) 硫酸、 (2 分) (2) 4NH3+5O2==4NO+6H2O (条件:催化剂 加热) (3)AlO2 +2H2O+CO2==Al(OH)3 ↓+ HCO3 (3 分) (3 分)
8

(4) Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑(3 分) 3+ 2+ (5) Fe+2Fe =3Fe (3 分) C
Cu

(3) (3 分)如右图 18. 【化学——选修 2:化学与技术】 (15 分) (1)③①② (2分)(2)否(2分) 否(2分)

阳极:Cu-2e =Cu

-

2+

阴极:2H +2e =H2

+

-

(3)3 ,6,2,1, 6 (3分)

(2分)

(4)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(填其中任何两种)(2分) 铝盐或铁盐在水中发生水解生成 相应的氢氧化物胶体,它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中其他带异电的胶体,使其聚沉,达 到净化目的(2分) 19【化学——选修 3:物质结构与性质】 (15 分) (1) (4分)11号或15号磷 3s 或3s 3p
1 2 3

(2) (4分)H2SeO4比H2SeO3强,H2Se的酸性比H2S强 (3(3)ABC (4) (4分)F-H..O F-H..F O-H..F O-H..O

9

10


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