广东省深圳市深圳中学2013-2014届第三次月考试题Word版含答案

广东省深圳市深圳中学 2013-2014 届第三次月考试题 7.下列叙述正确的是 A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B.浓 H2SO4 具有吸水性,可用来干燥氨气 C.金属铝的生产是以 Al2O3 为原料,在熔融状态下进行电解 D.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 8.下列各组离子,在 pH=0 的溶液中可以大量共存的是 A.Al 、Fe
+ 3+ 3+

、Br 、SO4
— —



2—

B. K 、Ca 、SO4 、 Cl
+ + 2—

+

2+

2—



C. Na 、Cu 、I 、NO3

2+

D. NH4 、K 、HPO4 、Cl



9.设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中不正确的是 A.常温常压下,20 g 重甲基(-14CD3)所含的中子数为 11NA; B.常温常压下,22.4 L NO 气体的分子数小于 NA; C.64 g 铜发生氧化还原反应,一定失去 2NA 个电子; D.室温下,21.0g 乙烯和 丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NA; 10.如图各装置不能达到实验目的的是

A.装置①可用于由工业酒精制取无水酒精 B.装置②可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气 C.装置③可用于排空气法收集 NO 气体 D.装置④中下层物质若为四氯化碳,则可用于吸收氯化氢 11.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 A B C D 陈述Ⅰ 氧化性:Fe3+>Cu2+ 纯银器表面在空气中渐渐变暗 SiO2 能与氢氟酸及碱反应 BaSO4 饱和溶液中加入饱和 Na2CO3 溶液有白色沉淀 12.下列解释实验事实的离子方程式不正确的是
1

陈述Ⅱ 还原性:Fe2+>Cu Ag 发生了化学腐蚀 SiO2 是两性氧化物 说明 Ksp(BaSO4)大于 Ksp(BaCO3)

A.用烧碱溶液吸收 NO2:2NO2+2OH =NO3 + NO2 + H2O B. 用烧碱溶液吸收氯气:Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O C.明矾溶液与过量氨水反应:Al3+ +3NH3.H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+ D.酸性 KI 淀粉溶液久置后变蓝:4I +O2+2H2O=2I2+4OH
-

-

-

-

22.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A.X、R 两种元素的气态氢化物的稳定性:R>X B.简单离子的半径:Y > Z > M C.N 的单质能与 Z 的最高价氧化物对应的水化物反应 D.Z 与 X 两种元素形成的化合物都是碱性氧化物 23.室温下将等物质的量的 NaCN 和 HCN 溶于一定量水中,再加入适量稀盐酸,调整溶液 pH=7。下列说法正确的是 A.未加入稀盐酸之前:c(HCN)>c(Na )>c( CN ) >c(OH )>c(H ) B.加稀盐酸后溶液中 c(CN )+c(HCN)= c(Na ) C.pH=7 时,溶液中:c( Na )= c( CN ) D.加稀盐酸后 H2O 的电离程度减小 30. (本题16分)莫沙朵林是一种镇痛药,它的合成路线如下:
(C5H8O4)n A
O O OH
+ + + +

H2SO4

CH2 OH

CH CH CHCHO 盐酸 △ OH OH OH
B
O O OH

O
C

CHO

O2

C2H5OH

O
化合物X THF

THF E

O O O
F

D

N H

CH3

(1)化合物 D 中含氧官能团的名称为 (2)下列说法正确的是_________

__________。

A.1 mol B 可以与 4 mol CH3COOH 发生酯化反应
2

B.C 的分子式为 C5H4O2 C.D→E 的反应是加成反应 D.E 可以发生消去反应,F 可与 HCl 反应 (3)C 与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 _______________________。 _________。

(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式: I.核磁共振氢谱有4个峰; Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应; Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应。 (5)已知E+X→F为加成反应,化合物X的结构简式为 (6)已知: 2CH C OH 3
O

_________________。

O

P2O5

O

O

CH3C O CCH3


Br CHO

化合物

O O

是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体, 它可以用
CHO

经氧化、 消去、

成酐一系列反应后再和原料 M 合成。 ①则 M 的结构简式为___________________________ ②其中的消去反应的化学方程为:_________________________________________ 31.(本题 16 分)CO2 和 CO 是工业排放的对环境产生影响的废气。 (1)以 CO2 与 NH3 为原料合成化肥尿素的主要反应如下: ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);Δ H=-159.47 kJ·mol ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);Δ H=a kJ·mol 则a为 。 CH3OH+H2O。
-1 -1 -1

③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);Δ H=-86.98 kJ·mol (2)科学家们提出用工业废气中的 CO2 制取甲醇:CO2+3H2 制得的 CH3OH 可用作燃料电池的燃料。

①在 KOH 介质中,负极的电极反应式为_____________________________________。 ② 作介质的 KOH 可以用电解 K2SO4 溶液的 方法制得。则 KOH 在_______出口得到, 阳极的电极反应式是:______________ _______________________。 (3)利用 CO 与 H2 反应可合成 CH3OCH3。 已知:3H 2 (g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + C O 2 (g),Δ H=-247kJ/mol
3

在一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高 CO 的转化率,可以采取的措施 是 . A.低温高压 D.增加 CO 的浓度 B.加入催化剂 E.分离出二甲醚 C.体积不变充入氦气

(4)CH3OCH3 也可由 CH3OH 合成。 已知反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H 2 O (g),在某温度下,在 1L 密闭容器中加入

C H 3 O H ,反应到 10 分钟时达到平衡,此时测得各组分的浓度如下: 物质 浓度/(mol·L )
-1

CH3OH 0.01

CH3OCH3 0.2 。 。

H2O 0.2

①0-10 min 内反应速率 v(CH3OH) = ②该温度下的平衡常数为

③若平衡后,再向容器中再加入 0.01mol CH3OH 和 0.2mol CH3OCH3,此时正、逆反应速 率的大小:v 正

v 逆 (填“>”、“<”或“=”)。

32. (本题 16 分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下: NH3、CO2 H2O、CO2 NaCl 溶液 反应 I NH4Cl 溶液 CuS 已知:反应Ⅱ包含 2NaHSO3 加热 空气 灼烧 CO2 反应 II H2O 干燥 硫酸 结晶 副产品 X Na2S2O5

黑色固体

Na2S2O5+H2O 等多步反应。 ___________________________。 __________________________。 ______。 ;可循环利用的物质是:_____________。

(1)实验室制取氨气的化学方程式: (2)“灼烧”时发生反应的化学方程式: (4)副产品 X 的化学式是: 为 ___________。

(3)已知 Na2S2O5 与稀硫酸反应放出 SO2,其离子方程式为:

(5) 为了减少产品 Na2S2O5 中杂质含量, 需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约 (6)检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是 ①酸性高锰酸钾 ②品红溶液
4

________(填编号) ③澄清石灰水

④饱和碳酸氢钠溶液

⑤NaOH

⑥稀硫酸

33.(本题 16 分)一学习小组利用下图所示装置,对某含少量 Fe 的废铜屑进行铜含量的测 定,并探究利用其制备硫酸铜溶液。

(1) 向 A 中加入 10g 废铜屑样品, 关闭弹簧夹, 打开 B 活塞向 A 注入足量稀硫酸后关闭。 ①此时装置 C 中产生的现象是 ________________________________。

②反应进行到 A 中不再产生气泡时, 若 C 中收集到 448mL (已换算成标准状况) 气体, 则该废铜屑中铜的质量百分含量为 (2)接下来使 Cu 完全溶解的操作是: ① 拆除 C、D 装置后,打开弹簧夹 ②____________________________________________________________________ (3)为使 A 中固体加快溶解速率,以下方法运用合理的是 a. 对 A 装置加热 c. 向 A 内加入少量 CuO e. 向 A 内加入少量 FeSO4 b. 向 A 内加入少量 Fe2O3 d. 增大空气通入量 f. 向 A 内加入少量 H2O 。 。

(4)将 A 中溶液倒入烧杯内,加入 Cu2(OH)2CO3 将其调节至 pH=4 时,溶液中铁元素被 完全沉淀,过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液。 ①此过程的离子反应方程式是 ___________________________________。

②检验溶液中铁元素是否被完全沉淀最好的方法是___________ a. 取样于试管→滴加 KSCN 溶液; b. 取样于试管→滴加酸性 KMnO4 溶液 c. 取样于试管→纸上层析后→ 喷 KSCN 溶液; (5)有同学认为,可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量,其具体操作步 骤可续写为: 。
5

化学参考答案 7.C 8.A 9.C 10.C 11.B 12.D 22.BC 23.AD 30.答案(16 分) (1)酯基、羟基 (2 分) (2)ABCD (2 分,全对才得分) (3)
O CHO

+2Cu(OH)2+NaOH
CHO



O

COONa

+Cu2O↓+3H2O (3分)

(或:

O

+2Cu(OH)2
OOCH
CH3 OOCH



O

COONa

+Cu2O↓+2H2O )

CH3

CH3

CH3 OH

(4) (5)

或 (2分)

OH

(2分)

CH3N C O

(6)①CH2= CH-CH= CH2 (2 分) ②HOOCCH(Br)CH2COOH + 3NaOH→NaOOCCH=CHCOONa + NaBr +3H2O (3分) (条件:加热、 醇) (没有条件只得1分) 31.答案(16 分) (1)+72.49kJ.mol
-1

(2 分)
2-

(2)①CH3OH -6e-+8OH =CO3 +6H2O(2 分) ②D (2 分)4OH + 4e = 2H2O + O2↑ (2 分) (3)AE (2 分) (4)①0.04 mol·L-1·min-1(2 分) ② ③ 400(2 分) > (2) 2NH3↑+CaCl2+2H2O (2 分) 2CuO+2SO2 (2 分)
6
-

32. (16 分) ⑴ 2NH4Cl+Ca(OH)2 (2)2CuS+3O2
高温

(3) S2O52 +2H+=2SO2↑+H2O (2 分) (4) CuSO4?5H2O (2 分) CO2、H2O (2 分) (5)2∶1 (3 分) (6)①③⑥或①②③⑥ (3 分) 33.答案: (1)①水面下降,水顺长导管排入 D 中 (2 分) ②88.8% (2 分)


(2) ②持续将空气通入 A 中, 至 A 中固体全部消失, (2 分) 再继续通入一段时间空气后, 关闭弹簧夹,停止通入空气。 (2 分) (3)a b d e (2 分) + 3+ 2+ (4)①Cu2(OH)2CO3 + H + Fe = 2Cu + Fe(OH)3↓ + CO2↑(2 分) ②c (2 分) (5)将(4)中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算(2 分)

7

化学答题卷 30.(16 分) (1)________________________ (2)___________ (3)____________________________________________________________________ (4)____________________________________________________________________ (5)_________________________________ (6)①_______________________________ ②____________________________________________________________________ 31.(16 分) (1)________________________ (2)①_______________________________________________ ②_____________、____________________________________________________ (3)_____________ (4)①________________ ②________________ ③________________ 32.(16 分) (1)_______________________________________________________ (2)_______________________________________________________ (3)_______________________________________________________ (4)_____________、___________________ (5)_______________________________________________________________________ (6)__________________ 33.(16 分) (1)①_________________________________________________________
8

②_________________ (2)②___________________________________________________________________ (3)_____________ (4)①___________________________________________________________________ ②____________ (5)____________________________________________________________________

9


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