安徽霍山2017届高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学试题.doc

安徽霍山 2017 届高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学试题 第 I 卷(选择题共 42 分) 一、选择题(本大题共 7 小题,每小题 6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一 项是符合题目要求的) 1、设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( A.42g 乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为 3NA. B.用惰性电极电解 CuSO4 溶液后,如果加入 0.1molCu(OH)2 能使溶液复原,则电解时产 生标准状况下 1.12L 的气体 C.配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液,把 NaOH 固体于烧杯中充分溶解,并迅速转移到 容量瓶中定容 D.30g 的 NO 与 O2 充分反应后,生成的气体分子数为 1NA. 2、化学反应的发生一般可通过现象加以判断。根据下列现象判断,其中没有新物质 生成的 ..... 是 ①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 ③二氧化氮经加压冷卸凝成无色液体; ⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝; A.①②③ B.②④⑥ ②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀; ④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色; ⑥活性炭除去水中的颜色和异味 C.④⑤⑥ D.①②⑥ )

3、现有 E、F、G、M、N 五种可溶的强电解质,它们在水中电离产生下列离子(各种离子 不重复). 阳离子 阴离子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣

已知:①E、F 两溶液呈碱性;G、M、N 溶液呈酸性. ②向 N 溶液中逐滴滴加 F 溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失. ③M 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀. 下列说法正确的是( )

A.N 溶液与过量的 F 溶液反应的离子方程式为:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ B. E 溶液与 N 溶液混合发生反应的离子方程式为: 2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al (OH) 3↓+3CO2↑ C.M 溶液与 F 溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
+ 2 D. 将 G 溶液逐滴加入等体积、 等物质的量的浓度的 E 溶液中, 反应的离子方程式为 2H +CO3


═CO2↑+H2O

4、在一定条件下发生下列反应,少量的物质可以反应完的是( A.过量的 MnO2 和少量的浓 HCl B.过量的铜和少量的浓硫酸溶液 C.过量的氮气和少量的氢气合成氨 D.过量的铁和少量的硝酸



5、如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z 为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数 之和为 22.下列说法正确的是( X W Y Z )

A.X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C.物质 WY2、W3X4、WZ4 均有熔点高、硬度大的特性 D.X 的阴离子比 Y 的阴离子离子半径大 6、已知下列反应的平衡常数: H2(g) +S (s) (g),K2.则反应:H2(g)+SO2(g) A.K1+K2 C.K1× K2 B.K﹣K2 D. H2S(g),K1;S(s)+O2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数为( SO2 )

7、科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的 7 倍,该电池结构如 图所示,下列有关说法正确的是( )

A.电池放电时 Li+向负极移动 B.电池放电时,正极的电极反应式为:2Li++Li2O2+2e﹣═2Li2O C.电池充电时,Li 极应与外电源的正极相连 D.电池系统内进入二氧化碳及水对电池性能不会产生影响 第Ⅱ卷

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 8 题-第 10 题为必考题,每个试题考生都必 须作答。第 11 题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(共 53 分) 8、黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。 (1)冶炼铜的反应为:8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若 CuFeS2 中 Fe 的化合价为+2,反应中被还原的元素是(填元素符号)。 (2)上述冶炼过程产生大量 SO2。下列处理方案中合理的是(填代号)。 a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制 Na2SO4d.用浓硫酸吸收
2— 2— — — (3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将 I 氧化为 I2:S2O8 +2I =2SO4 +I2。 3+ 2+ 3+ 通过改变反应途径,Fe 、Fe 均可催化上述反应。试用离子方程式表示 Fe 对上述反应催

化的过程:、(不必配平) (4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备 Fe2O3。方法为: ①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。 ②滤液先氧化,再加入过量 NaOH 溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 Fe2O3。 a.除去 Al3+的离子方程式是。 b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有 FeO。 提供的试剂:稀盐酸 所选试剂为。 证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为。 9、氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。 (1)室温下,0.1mol/L 的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数 Ka 分别为:7.1×10-4,2.98× 10-8。将 0.1mol/L 的亚硝酸稀释 100 倍,c(H+)将(填“不变”、“增大”、“减小”); Ka 值将(填“不变”、“增大”、“减小”)。写出 HNO2、HClO、NaNO2、NaClO 四种 物质之间发生的复分解反应的离子方程式。 (2)羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的 l 个氢原子被羟基取代的产物,常用作还原剂,其水溶 液显弱碱性。已知 NH2OH 在水溶液中呈弱碱性的原理与 NH3 在水溶液中相似,请用电离方 程式表示其原因。 (3)亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末,且都有咸味,但亚硝酸盐都有毒性,通常它们可以通 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO4 溶液 NaOH 溶液 碘水

过加入热的白醋鉴别, 亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激 性气味气体,该反应的离子方程式为。 (4)磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。
Ca(OH)2溶液 Ⅲ

H3PO4
磷灰石 Ca3(PO4)2 CuSO4溶液 SiO2 焦炭 CO Ⅰ CaSiO3 白磷 Ⅱ Cu3P

P4

①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一,反应在 1300℃的高温炉中进行,其中 SiO2 的作用是 用于造渣(CaSiO3),焦炭的作用是。 ②不慎将白磷沾到皮肤上,可用 0.2mol/LCuSO4 溶液冲洗,根据步骤Ⅱ可判断,1molCuSO4 所能氧化的白磷的物质的量为。
3 7 1 2+ 1 (5)若处理后的废水中 c(PO4 -)=4×10- mol·L- ,溶液中 c(Ca )=mol·L- 。(已知

Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29) (6)某液氨-液氧燃料电池示意图如下,该燃料电池的工作效率为 50%,现用作电源电解 500mL 的饱和 NaCl 溶液,电解结束后,所得溶液中 NaOH 的浓度为 0.3mol·L-1,则该过 程中消耗氨气的质量为。(假设溶液电解前后体积不变)

10、现有一块铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某 些性质,设计了如图所示的实验装置进行实验(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并回 答相应的问题.

(1)以下有关合金的说法,正确的是 A.铁碳合金的熔点高于纯铁和碳 B.铁碳合金的熔点介于纯铁和碳之间 C.铁碳合金的硬度大于纯铁

(填写字母)

D.其他条件相同时,铁碳合金的耐腐蚀性强于纯铁 (2)按图示连接好装置,加入药品前,必需进行的操作是 .称

量 F 的质量,将 m g 合金样品放入 A 中,再通过 B 加入过量的浓硫酸.写出下列仪器的名 称:A ,B . .

(3)未点燃酒精灯前,A 中无明显现象,其原因是:

(4)点燃酒精灯,反应一段时间后,C、D 中可观察到明显的现象.写出合金样品在 A 中 反应的化学方程式 (任写一个) (5)C 中的现象是 作用是 性. (6)反应一段时间,待 A 中不再逸出气体时,停止加热,恢复到室温后,拆下 F 称重,F 增重 b g.则铁碳合金中铁的质量分数为 11.[化学——选修 5:有机化学基础] (15 分) 已知:烃 A,其苯环上的一氯化物只有 2 种,现有如下相互转化关系: (写表达式)。 . ,D 中足量酸性 KMnO4 溶液的 ,由此可知浓硫酸具有

(1)写出 E 中官能团结构简式 (2)你认为试剂 X 可以是 为 (3)反应⑤的化学方程式: F 发生聚合反应的化学方程式: (4)写出与 C 具有相同官能团且不含甲基的同分异构体的结构简式: .

. ;A 的结构简式

, . .

参考答案 1.A 解:A. 42g 乙烯和丙烯的混合物中含有 42g 最简式 CH2,含有最简式的物质的量为: =3mol,则混合物中含有 3mol 碳原子,混合气体中碳原子数目一定为 3NA,故 A 正确; B.不是标况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算气体体积,故 B 错误; C.氢氧化钠溶于水放出热量,必须冷却后再转移到容量瓶,故 C 错误; D.30gNO 的物质的量为: =1mol,1molNO 与氧气完全反应生成 1mol 二氧化氮,

由于部分部分二氧化氮转化成四氧化二氮,则生成物的物质的量小于 1mol,生成的气体分 子数小于 NA,故 D 错误; 故选 A. 2.D ①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀发生的是胶体的聚沉, ②向氢氧 没有发生化学变化; ③二氧化氮经加压 化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀发生的是胶体的聚沉, 没有发生化学变化; ④裂化汽油中含有不饱和烯烃, 冷卸凝成无色液体转化生成了四氧化二氮, 发生了化学变化; ⑤硫酸铜粉末滴加少量水生成了蓝色的硫 溴水滴入后与其发生加成反应, 发生了化学变化; 酸铜晶体,发生的是化学变化;⑥活性炭除去水中的颜色和异味是利用了活性炭的吸附性, 没有发生化学变化。 3.B 解:由 E、F 溶液呈碱性,在所给的各种离子中,碳酸根水解显碱性,氢氧根有碱性,所以 E、F 中含有的阴离子为碳酸根和氢氧根,又因为铝离子和银离子水解显酸性,氢离子显酸
+ 3+ + 性,所以 G、M、N 溶液含有的阳离子为 H 、Al 、Ag ,在所有的阳离子和阴离子组成的

物质中,只有硫酸铝和氢氧化钡反应沉淀量先增加后减少但不消失,所以 N 是硫酸铝,F 是氢氧化钡; 在所有的阳离子和阴离子组成的物质中,硝酸银能和盐酸、碳酸钠、硫酸铝、氢氧化钡反应 生成沉淀,所以 M 是硝酸银, E 为碳酸钠、G 是盐酸; 综上所述,E、F、G、M、N 分别为:碳酸钠、氢氧化钡、盐酸、硝酸银、硫酸铝; A . 硫 酸 铝 与 过 量 氢 氧 化 钡 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为 : 3Ba2++8OH ﹣ +2Al3++3SO42 ﹣ ═

3BaSO4↓+2AlO2﹣+4H2O,故 A 错误;
3+ 2 B. 碳酸钠与硫酸铝溶液混合发生双水解反应, 离子方程式为 2Al +3CO3 ﹣+3H2O═2Al (OH) 3↓+3CO2↑,故

B 正确;

C.硝酸银溶液与氢氧化钡溶液混合生成的 AgOH 沉淀,能溶解于氨水生成 Ag(NH3)2+, 故 C 错误; D.将盐酸滴入等体积、等物质的量的浓度的碳酸钠溶液中,反应的离子方程式为 H++CO32


═HCO3﹣,故 D 错误;

故选 B. 4.D 解:A.过量的 MnO2 和少量的浓 HCl,随着反应进行盐酸的浓度较小,二氧化锰与稀盐酸 不反应,所以 HCl 不能完全反应,故 A 不选; B.过量的铜和少量的浓硫酸溶液,随着反应进行硫酸的浓度较小,Cu 与稀硫酸不反应, 所以硫酸不能完全反应,故 B 不选; C.氮气与氢气的反应属于可逆反应,所以过量的氮气和少量的氢气合成氨反应中氢气不能 全部反应,故 C 不选; D.Fe 与浓硝酸、稀硝酸均能反应,所以过量的铁和少量的硝酸反应,硝酸能完全反应,故 D 选. 故选 D. 5.D W、X、Y、Z 为短周期元素,由元素在周期表中位置可知,X、Y 处于第二周期,W、Z 处 于第三周期,设 W 的最外层电子数为 x,则 X、Y、Z 最外层电子数分别为 x+1、x+2、x+3, 故 x+x+1+x+2+x+3=22,解得:x=4,故 W 为 Si、X 为 N、Y 为 O、Z 为 Cl 元素, A.X、Y、Z 三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl,常温下水为液态,氨气、HCl 为气体,故水的沸点最高,氨气分子之间都存在氢键,沸点比 HCl 的高,故 A 错误; B.N、O 和 H 形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键,故 B 错误; C.物质 WY2、W3X4、WZ4 分别为 SiO2、Si3N4、SiCl4,SiO2、Si3N4 为原子晶体,具有有 熔点高、硬度大的特性,而 SiCl4 为共价化合物,不具有该性质,故 C 错误; D.X 的阴离子为氮离子、Y 的阴离子为 O 离子,二者的电子层数相同,对应元素的原子序 数越大,离子半径越小,原子序数:N<O,则 X 的阴离子比 Y 的阴离子离子半径大,故 D 正确;

故选 D. 6.D 解:H2(g)+S(s) H2S(g)的平衡常数 K1= ,S(s)+O2(g) SO2

(g)的平衡常数 K2=

,反应 H2(g)+SO2(g)

O2(g)+H2S(g)的平

衡常数 K= 故选:D. 7.B

=



解:A、电池放电时,是原电池的工作原理,原电池中,电解质中的阳离子移向正极,故 A 错误; B、电池放电时,正极发生得电子的还原反应,即 2Li++Li2O2+2e﹣═2Li2O,故 B 正确; C、电池充电时,Li 极应与外电源的负极相连,故 C 错误; D、锂易于水发生反应,所以电池系统内进入水对电池性能会产生影响,故 D 错误. 故选:B. 8.(1)Cu、O;(2)b、c;(3)2Fe3++2I—=2Fe2++I2; S2O82—+2Fe2+=2SO42—+2Fe3+;(4)a:2Al3++4OH—=AlO2—+2H2O[或 Al3++4OH—= Al(OH)4—]; b:稀硫酸、KMnO4 溶液;稀硫酸浸取炉渣所得溶液使 KMnO4 溶液褪色。 (1)化合价降低的元素 Cu、O,在反应中被还原,答案为:Cu、O; (2)SO2 是大气污染物,不能随意排放,A 错误;SO2 不溶于浓硫酸中,D 错误,选 BC。 ( 3 ) 三 价 铁 具 有 氧 化 性 , 能 将 碘 离 子 氧 化 , S2O8 能 将 亚 铁 离 子 氧 化 , 原 理 为 : 2Fe3++2I-=2Fe2++I2,S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+;
3+ (4)a: 在过量氢氧化钠溶液中铝离子生成偏铝酸钠,方程式为 Al +4OH =AlO2 +2H2O; 2-

b.要检验氧化亚铁的存在,可以利用亚铁离子的还原性,进行鉴别。即选择的试剂是没有氧 化性的稀硫酸和具有氧化性的高锰酸钾溶液。现象是稀硫酸浸取炉渣所得溶液使 KMnO4 溶 液褪色。答案为稀硫酸、KMnO4 溶液;稀硫酸浸取炉渣所得溶液使 KMnO4 溶液褪色。 9.(1)减小;不变 HNO2+ClO2-=NO2-+HClO (2) NH2OH + H2O NH3OH+ + OH-

(3)2NO2-+2CH3COOH==NO2+NO+2CH3COO-+H2O (4)① 作还原剂 ② 0.05mol (5)5×10-6 (6)1.7g
+ ⑴亚硝酸是弱酸,稀释促进电离,但 c(H )将减小;Ka 值只与温度有关,故不变,根据电离 常数知酸性:HNO2>HClO,故反应是 HNO2+ClO2 =NO2 +HClO ⑵NH2OH 在水溶液中呈弱碱性,即产生 OH ,原理与 NH3 在水溶液中相似,则其电离方程

式为:NH2OH + H2O

NH3OH+ + OH-

⑶根据亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体知
生成 NO2 和 NON 元素发生歧化反应,则该反应的离子方程式为 2NO2 +2CH3COOH==NO2 ↑+NO↑+2CH3COO +H2O

⑷①根据图知焦炭的作用是还原 P 生成 P4②根据图知 CuSO4 氧化白磷生成 Cu3P 和磷酸, 根 据得失电子相等有 1×(1-0)=n(P4)×4×5,n(P4)=0.05mol
2 3- 3 2+ 2+ -29 -29 -6 -1 ⑸Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10 =c (PO4 )·c (Ca )=2×10 ,c(Ca )=5×10 mol·L 。

⑹液氨-液氧燃料电池流过的电量与电解氯化钠溶液流过的电量相等, 则 2NH3~6NaOH 34g6mol m×50%0.30.3mol·L-1×0.5L,m=1.7g。 10.(1)C. (2)检验装置气密性;蒸馏烧瓶,分液漏斗; (3)常温下 Fe 在浓硫酸中钝化,碳不与浓硫酸反应; (4)2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O;

(5)品红溶液逐渐褪色;吸收二氧化硫防止其被碱石灰吸收,影响测定结果;强氧化性; (6) × 100%;

(1)依据合金的性质分析,合金的熔点低于各成分,硬度大于各成分,含有碳的铁合金在 潮湿空气中易形成原电池反应,铁做负极被腐蚀; A.铁碳合金的熔点低于纯铁和碳,故 A 错误; B.铁碳合金的熔点低于纯铁和碳,故 B 错误; C.铁碳合金的硬度大于纯铁,故 C 正确; D.其他条件相同时,含有碳的铁合金在潮湿空气中易形成原电池反应,铁做负极被腐蚀;

铁碳合金的耐腐蚀性弱于纯铁,故 D 错误; 故答案为:C. (2)关闭分液漏斗的活塞,在 E 装置后面连上一根导管,然后把最后导气管插入水,加热 发生装置导气管冒气泡,停止加热上升一段水柱证明装置气密性好,按图示连接好装置,加 入药品前,必需进行的操作是检查装置的气密性,A 为蒸馏烧瓶,B 为分液漏斗; 故答案为:检验装置气密性;蒸馏烧瓶,分液漏斗; (3)往 A 中滴加足量的浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B 均无明显现象,常温下铁在浓硫 酸中钝化,碳和浓硫酸在加热条件下才能反应, 故答案为:常温下 Fe 在浓硫酸中钝化,碳不与浓硫酸反应; ( 4 )铁和过量浓硫酸加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水,反应的化学方程式为: 2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O;

故答案为:铁和过量浓硫酸加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水,反应的化学方程式为: 2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O;

(5)装置 C 是检验二氧化硫气体存在的装置,品红试液变为无色,说明生成了二氧化硫, 证明硫酸具有氧化性被还原为二氧化硫,装置 D 是利用高锰酸钾溶液的强氧化性吸收二氧 化硫;反应产物生成二氧化硫气体说明浓硫酸具有强氧化性; 故答案为:品红溶液逐渐褪色;吸收二氧化硫防止其被碱石灰吸收,影响测定结果;强氧化 性; (6)称取 mg 铁碳合金,加入过量浓硫酸,加热待 A 中不再逸出气体时,停止加热,拆下 F 装置并称重,F 增重 bg,则生成二氧化碳的质量为 bg,根据质量守恒定律,则 mg 铁碳合 金中含碳元素的质量为= × 100%;故答案为: g , 则 含 铁 的 质 量 为 mg ﹣ × 100%; g,铁的质量分数为

11.(1)



(2)银氨溶液、新制 Cu(OH)2 或 O2(催化剂);



(3)





(4)



A 发生信息中碳碳双键断键形成 C=O 的反应而生成 B 与 O=C(CH3)2,由 B 转化得到 C、 D 的分子式可知 B 中含有 1 个﹣CHO,烃 A 苯环上的一氯化物只有 2 种,说明苯环的对位 有两个基团,根据 B 的分子式可知,A 中的苯环反应后到 B 中了,B 中有 8 个碳,其中苯 环有 6 个碳,醛基中有一个碳,所以在苯环的对位还有一个碳,则甲基,所以 B 为 , 结 合 B 和 ( CH3 ) C=O 的 结 构 可 推 知 A 为

,B 中醛基在银氨溶液、新制 Cu(OH)2 或 O2(催化剂)

条件下氧化生成 C 为

,B 中醛基与氢气发生加成反应生成 D 为 .反应⑥是在浓硫酸作用下加热,为消去反应,生成 E 为 CH2=C

(CH3)COOH,D 与 E 发生酯化反应生成 F 为



( 1 ) 由 上 述 分 析 可 知 , E 为 CH2=C ( CH3 ) COOH , E 中 官 能 团 结 构 简 式 为 ,

故答案为:



( 2 ) B 中 醛 基 在 银 氨 溶 液 、 新 制 Cu ( OH ) 2 或 O2 ( 催 化 剂 ) 条 件 下 氧 化 生 成 ,A 的结构简式为 ,

故答案为:银氨溶液、新制 Cu(OH)2 或 O2(催化剂); ( 3 ) 反 应 ⑤ 的 化 学 方 程 式 为

; :

,F 发生聚合反应的化

学方程式为



故 答 案 为 :





(4)与 C(

)具有相同官能团、且不含甲基(﹣CH3)的同分异构

体的结构简式为



故答案为:




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